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【題目】在pH=13的溶液中，能大量共存的離子組是：

A. Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ B. K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ

C. Mg2+、K+、NO3ˉ、Clˉ D. K+、Na+、Al3+、SO42ˉ

【答案】B

【解析】在pH=13的溶液呈強(qiáng)堿性，A、NH4+在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、堿性條件下，K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ離子相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C、Mg2+在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在，會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Al3+在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在，會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸鹽，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是 (填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

（2）關(guān)于t2時(shí)刻的說法正確的是

A．t2時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．t2時(shí)II和III代表的物質(zhì)反應(yīng)速率相同

c．t2時(shí)氫氣、氮?dú)馀c氨氣的反應(yīng)速率之比為3:1:2

D．t2時(shí)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同

（3）對(duì)于II所代表的物質(zhì)，其逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是__________(填“c”、“d”或“g”)；對(duì)于I所代表的物質(zhì)，其正反應(yīng)速率最小的點(diǎn)是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t3時(shí)刻，此時(shí)n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是____________(填序號(hào)）

A．673 K B．273 K C．373 K

（5）在密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定條件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，測(cè)得 N2 的轉(zhuǎn)化率為 90%,則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為___________kJ。若與上述反應(yīng)的溫度和體積相同時(shí)，向密閉容器中充入4 mol NH3，則達(dá)平衡后，反應(yīng)_________(填“放出”或“吸收”）的熱量為___________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（6分）在2 L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡(X、Y、Z均為氣態(tài))。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)反應(yīng)起始至t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是。

(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是。

A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止

B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫下列空白。

主族

周期

IIA

IIIA

IVA

VIA

VIIA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號(hào)），這種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

（2）④與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是_______（填元素符號(hào)）；在非金屬元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是______（填化學(xué)式）。在金屬元素氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物是_______（填化學(xué)式），具有兩性的化合物是_______（填化學(xué)式）。

（3）③與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性_________ 大于 __________（填化學(xué)式）。

（4）元素④和元素⑦形成化合物的電子式為_____________，化學(xué)鍵類型是_______，屬于______化合物（填“離子”或者“共價(jià)”）。請(qǐng)用電子式表示該化合物的形成過程：__________________________________。

（5）⑦的氫化物的電子式為_____________，化學(xué)鍵類型是_______，屬于______化合物（填“離子”或者“共價(jià)”）。請(qǐng)用電子式表示該化合物的形成過程：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鹽A是由三種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請(qǐng)回答：

（1）寫出紅棕色固體C的化學(xué)式________________。

（2）寫出A受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（3）寫出檢驗(yàn)A中陽離子的實(shí)驗(yàn)方案________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（雙選）若把長式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素在第1列，稀有氣體元素在第18列。按此規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.第9列元素中沒有非金屬元素

B.只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子

C.第1列元素均為金屬元素

D.在整個(gè)18列元素中，第3列的元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

（1）寫出下列元素的名稱：B_________，E_____________。

（2）寫出電子式：EB4__________。

（3）D2A2中含有的化學(xué)鍵為___________________________。

（4）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于____（填“離子”或“共價(jià)”）化合物；M溶于水后______（填“是”或“否”）發(fā)生化學(xué)變化，原因是______________________（從化學(xué)鍵角度分析）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

(2)實(shí)驗(yàn)用品:

儀器:試管、膠頭滴管

藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容):

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置	液體分為兩層,下層呈__色
②	向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置	液體分為兩層,下層呈__色

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:____________________。

(5)問題和討論:

①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式分別為_________、________。

②由于氟過于活潑,所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯強(qiáng):_______、_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度和混合液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸？。

（2）乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。

（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

回答下列問題：

（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是。

A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

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