【題目】在乙酸、乙醇和濃硫酸混合物中，加入H218O，過一段時間后，18O存在于（ ）
A.只存在于乙酸分子中B.存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中
C.只存在于乙醇分子中D.存在于水和乙酸分子中
暑假銜接教材期末暑假預(yù)習(xí)武漢出版社系列答案
假期作業(yè)暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)生物體細(xì)胞組成元素的敘述，錯誤的是 ( )
A. 在不同生物的體細(xì)胞內(nèi)，組成它們的化學(xué)元素種類大體相同
B. 占人體細(xì)胞干重最多的元素為C
C. 在同一生物的不同體細(xì)胞內(nèi)，各種化學(xué)元素的含量相同
D. 組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素，在無機(jī)自然界中都能找到
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Rn＋有m個電子，它的質(zhì)量數(shù)為A，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為（ ）
A. m+n B. A－m+n C. A－m－nD. A+m+n
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各項(xiàng)表述與示意圖形不一致的是
A. 圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH隨加酸體積的變化
B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量0.1 mol·L－1草酸溶液混合，n(Mn2+) 隨時間的變化
D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g)；ΔH>0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)
zC(g)+mD(s)。平衡時得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
A. x+y>z+m B. B的轉(zhuǎn)化率一定減小 C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D. 混合氣體的密度一定減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的有關(guān)知識回答下列問題：
（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2 △H=-989.2 kJ·mol-1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 | Si-O | O=O | Si-Si |
鍵能kJ·mol-1 | X | 498.8 | 176 |
則X的值為_________。
（2）加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5
N2O3+O2，②N2O3N2O+O2，在1 L密閉容器中充入4 mol N2O5，加熱到t ℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5 mol/L，N2O3的平衡濃度為1.7 mol/L，則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為_________。
（3）一只規(guī)格為amL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在mmL處，當(dāng)液面降到n mL處時，下列判斷正確的是_________。
A．流出溶液的體積為(m-n)mL B．流出溶液的體積為(n-m)mL
C．管內(nèi)溶液體積等于(a-n)mL D．管內(nèi)溶液體積多于nmL
（4）已知某二元酸(H2A)溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A＝H++HA-；HA-H++A2-，且0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_________0.11 mol·L-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是
A. 用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗； B. 0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
C. HNO2不是離子化物，而是共價(jià)化合物 D. HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X,Y,Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）
A.c1：c2=1：3
B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2
C.X,Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（ �。�
A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA
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