【題目】為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液( )
A. 濃氫氧化鈉溶液 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 濃鹽酸
亮點激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又稱輕質(zhì)碳酸鎂。常利用菱鎂礦（質(zhì)量含量為碳酸鎂90%,碳酸鈣10%）碳化法制取：
（1）根據(jù)下列表格數(shù)據(jù),選擇消化反應(yīng)的最佳溫度__________;理由是___________________________。
消化溫度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
轉(zhuǎn)化率/% | 50.3 | 58.2 | 85.1 | 85.2 | 90.7 | 91.2 | 91.5 |
（2）碳化反應(yīng)可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學(xué)方程式為____________。
（3）流程圖中__________和__________可以為碳化反應(yīng)提供二氧化碳源。
（4）有工藝設(shè)計利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂：
①鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當(dāng)其濃度小于1×10-5mol·L-1時,可以認為完全除去。常溫時當(dāng)調(diào)節(jié)溶液PH為9.5時,此時Mn2+小于__________mol·L-1,不會沉淀出來。
物質(zhì) | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 10-11 | 10-39 | 10-17 | 10-14 |
②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為__________。
A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3
③下列方案中,較好的為__________，理由是______________________。
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【題目】下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是（ ）
A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．NaHCO3
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【題目】以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是
A. b電極為負極
B. 反應(yīng)過程中，溶液中的Cl-向a電極移動
C. a電極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
D. 電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
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【題目】200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液體混合時體積的變化，則溶液中SO 
的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.3 molL﹣1
B.0.4 molL﹣1
C.0.45 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（ ）
A.兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m：n
B.同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為m：n
C.同溫同壓下，A，B兩氣體的密度之比為n：m
D.相同狀況下，同體積A，B兩氣體的質(zhì)量之比為m：n
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【題目】Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。
（1）N位于周期表中第 周期 族，與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是 。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為
（3）Cu+電子排布式為 ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu20，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會生成Cu2O： 。
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是 ，乙醛分子中H—C—O的鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C一0的鍵角。
（5）[Cu(H20)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H20被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu(H20)2(C1)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式： 。
（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為 ，Cu+半徑為a pm，N3- 半徑為b pm，Cu3N的密度為 g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。
某化學(xué)興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖（圖一）如下：
請回答下列問題：
（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；
（2）支管B的作用是_________________________；
（3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；
A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液
（4）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣___________的性質(zhì)；
A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C．能潮解 D．可抑菌
（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)
①檢查該裝置氣密性的方法是：_________________________________；
②使用________(填儀器名稱)準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為________(保留4位有效數(shù)字)；
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