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下列反應的離子方程式表示正確的是（　　）

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂S↑

B．NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^-＋OH^－=CO₃^2-＋H₂O

C．小蘇打溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-＋Ba²^＋＋2OH^－=BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

D．將足量的鐵絲投入稀硝酸中：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^-=3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O

A項，Fe²^＋和S²^－能被硝酸氧化，錯誤；B項，NH₄⁺還需要和OH^－反應生成氨氣和水，錯誤；C項，對于此類離子方程式的書寫，應令少量的物質為1 mol，方程式為：HCO₃^-＋Ba²^＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O，錯誤；D項，鐵足量，鐵先被氧化成Fe³^＋，然后發生反應：Fe＋2Fe³^＋=3Fe²^＋，所以最終生成的是Fe²^＋，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
(1)煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為________和________。
(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理為FeS₂

Fe²^＋＋SO₄²^—

Fe³^＋這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為_____________________________，
第二步反應的離子方程式為____________________。
(3)工業煤干餾得到的產品有焦炭、________。
(4)工業上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O₂)/n(NH₃)]＝________，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行探究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl₂溶液中	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中	一段時間后固體由紅色變為綠色[設其主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]

按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應_________________________________________________________；
化合反應_________________________________________________________。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是__________________________________________________。
解釋此現象的離子方程式是___________________________________________。
（3）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是（用化學方程式來表示）________________________。
②MnO₂在H₂O₂分解反應中作催化劑。若將適量MnO₂加入酸化的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產生Mn²^＋，該反應的離子方程式是_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A．新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al₂O₃+2OH^-

2Al

+H₂O

B．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl₂+OH^-

Cl^-+HClO

C．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI:5I^-+I

+3H₂O

3I₂+6OH^-

D．硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al³⁺+3OH^-

Al(OH)₃↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

綜合利用轉爐煤氣[CO（60～80%）、CO₂（15～20%）及微量N₂等]和硫酸工業尾氣中的SO₂，既能凈化尾氣，又能獲得保險粉（Na₂S₂O₄），其部分工藝流程如下：

（1）轉爐煉鋼時，存在反應：Fe₃C（s）＋CO₂（g）??2CO（g）＋3Fe（s），其平衡常數表達式為K＝________。
（2）煤氣凈化時，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，其目的是________。
（3）從濾液中回收甲醇的操作方法是____________________________；
還可回收的鹽類物質是______________________________________（只寫一種化學式）。
（4）合成保險粉反應的化學方程式為_________________________。
（5）保險粉、H₂O₂均可用于紙漿漂白，寫出保險粉與過量的H₂O₂，在水溶液中反應生成硫酸鹽等物質的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在酸性介質中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈(連二硫酸銨)溶液會發生如下離子反應(未配平)：
Mn²^＋＋S₂O₈²^—＋H₂O→MnO₄^—＋SO₄²^—＋H^＋；
①該反應常用于檢驗Mn²^＋的存在，其特征現象是___________________________________。
②若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則轉移電子數為________N_A，消耗氧化劑的物質的量______________mol。
③寫出該反應的離子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO₄溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為___________________________________；
②向FeCl₃溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。
(3)在堿性介質中，H₂O₂有較強的還原性，可與Ag₂O反應，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。
(4)為測定大氣中的臭氧(O₃)含量，將0℃、1.01×10⁵ Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用a mL c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，恰好達到終點。已知：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI。
①該滴定過程中可選擇的指示劑為________。
②O₃與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式為___________________________。
③空氣中臭氧的體積分數為________(用含“a、c、V”的字母表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）生產生活中廣泛涉及氧化還原反應。
（1）工業上冶煉下列物質通常不采用電解法的是        。
a．Na        b．Mg         c．Fe         d．Ag
（2）下圖為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的      極，b極的電極反應式為                      。

（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應NaN₃ + KNO₃ → K₂O + Na₂O + X↑（未配平），已知X為單質，在反應中NaN₃失去電子。則該反應的氧化劑為，X的化學式為，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為。
（4）工業上制取高純度MnO₂的某一步驟如圖所示，請寫出該反應的離子方程式。