【題目】
（1）按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上。
① 
__________； ② 
___________；
③
____________ ；④
；
⑤
___________；
（2）某烴A 0.2 mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1 mol。
①烴A的分子式為 。
②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發生取代反應，其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為 。
③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產物分子中含有3個甲基，則A可能的結構簡式為 ；
【答案】（1）酯； 酚；醛；鹵代烴； 羧酸；
（2）、①C5H10 ②
③ 
、
、
【解析】
試題分析：（1）① 
含有酯基，屬于酯類；② 
含有酚羥基，屬于酚類③
含有醛基屬于醛； ④
含有鹵素原子，屬于鹵代烴；⑤
含有羧基屬于羧酸。
（2）①烴含有C、H兩種元素，某烴A 0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1mol，即生成CO2、H2O各1mol，根據原子守恒，烴A的分子式為C5H10； 烴A不能使溴水褪色，故不存在雙鍵，但在一定條件下，能與Cl2發生取代反應，其一氯代物只有一種，說明高度對稱，則A的結構簡式為；烴A能使溴水褪色，據不飽和度，A中含有一個雙鍵，屬于戊烯，在催化劑作用下與H2加成，其加成產物分子中含有3個甲基，則A可能的結構簡式為、、
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構的說法中不正確的是
A. 屬于酯類的有4種 B. 既含有羥基又含有醛基的有3種
C. 存在分子中含有六元環的同分異構體 D. 屬于羧酸類的有2種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HC1O |
電離平衡常數 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。
（2）寫出H2CO3的電離方程式：______________________。
（3）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是______________________（填宇母序號，下同）。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C. c(H+)·c(OH-) D. 
若該溶液升髙溫度，上述4種表達式的數據增大的是_________________________。
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關性質（填“>”“<”或“=”）：
n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時消耗NaOH的物質的量∶a_____b；
（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同， 則下列說法正確的是__________（填寫序號）
①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B
③參加反應的鋅的物質的量A=B ④A中有鋅剩余
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物廣泛分布于自然界中，硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位，運用相關原理回答下列問題：
（1）硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有_______（填序號）。
A．礦石加入沸騰護之前先粉碎
B．使用V2O5作催化劑
C．接觸室中不使用很高的溫度
D．凈化后爐氣中要有過量的空氣
E．接觸氧化在常壓下進行
（2）若實驗室在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，此時體積為10L，在溫度和壓強不變條件下20分鐘后反應達到平衡，SO3體積分數為0.5。
①該溫度下，從反應開始至平衡時氧氣的平均反應速率是_______；
②該溫度下，反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平衡常數的值為_______________。
（3）工業上冶煉銅主要以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經過多歩反應將銅元素還原為銅。其中有一步為：2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。試從反應的自發性判斷此反應的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
（4）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變為多硫化物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內容。如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應為：(x+1)S2－=== Sx+S2－+2xe－，則陰極的電極反應式是：__________。當反應轉移xmol電子時，產生的氣體體積為_________（標準狀況下）。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子方程式表示）：____________。溶液中離子濃度由大到小的順序____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X在周期表中原子半徑最小，Y與Z相鄰，Z、R在地殼中的含量位列前兩位，M為短周期中電負性最小的元素。請回答：
（1）基態Z原子的外圍電子排布圖為____________。
（2）X與Y能形成多種化合物，其中Y2X2分子中σ鍵、π鍵的數目之比為_______。
（3）在R3Y4晶體中鍵角：Y-R-Y____R-Y-R（填“>”“<”或“=”），原因為________。
（4）鎢（W）元素可以和Z、M形成多種化合物，其中一種化合物的晶體結構如圖：
已知：相鄰Z原子的核間距為apm，鎢原子位于Z原子形成的正八面體的體心，M離子位于鎢原子形成的立方體的體心。
①與M原子距離最近且相等的Z原子的數目為_________。
②晶體的化學式為__________。
③設NA為阿伏加德羅常數的值，則晶體的密度為______g/cm3（列出表達式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電 子數最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態單質C；F與D的最外層電子數相等。回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
(1)D元素在元素周期表的位置是__________________。
(2)A2H2分子中A原子軌道的雜化類型為_______，lmol A2H2含有δ鍵的數目為_____，B2通入稀NaOH溶液中可生成OB2，OB2分子構型為_____________。
(3)將F單質的粉末加人NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離
子方程式是______________________。
(4)X在制取C單質中的作用是______________，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室制制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角_______(填“>”“=” 或“<”)109°28。
(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是_________，若F與C原子最近的距離為acm，則該晶體的密度為_______g ㎝-3(只要求列算式，不必計算出數字，阿伏伽徳羅常數的數值為NA)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的分子式為C4H8O2，下列有關其同分異構體數目的說法中正確的是( )
A. 屬于酯類的有4種
B. 屬于羧酸的有3種
C. 既含有羥基又含有醛基的有3種
D. 不可能存在分子中含有六元環的同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于鋼鐵發生吸氧腐蝕的分析正確的是
A. 吸氧腐蝕是吸熱反應 B. 鐵作原電池正極
C. 正極電極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH- D. 原電池負極反應為：Fe-3e-=Fe3+
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