Question

【題目】a、b、c、d、e、f為六種原子序數依次增大前20號主族元素，a、b、c、d位于同周期，b、f位于同主族，其中a、b、f 為金屬元素，c的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，c與f 的原子序數和是e的2倍。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑a>b>c>d

B. 最簡單氣態氫化物的穩定性e<c<d

C. 最高價氧化物對應的水化物的堿性f>b

D. fc2、ec2兩種化合物中c的化合價相同

Answer 1

【答案】D

【解析】c原子最外層電子數為其次外層電子數的3倍，c原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則c為O元素；a、b、c、d位于同周期，處于第二周期，a、b、f 為金屬元素，則為a Li，b為Be； d元素無正價，則d為F；b、f位于同主族，則為f鎂元素或鈣元素；若f為鎂元素，則由c與f原子序數之和是e的2倍，則,推出e為氖元素不符合題意；若f為鈣元素，則由c與f原子序數之和是e的2倍,,推出e為硅元素，即b為鈣元素、e為硅元素；a為鋰元素、b為鈹元素、c為氧元素、d為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，所以原子半徑a>b>c>d，A正確；e為硅元素、c為氧元素、d為氟元素,非金屬性,則氣態氫化物的穩定性:HF>H2O>SiH4 , B正確；f為鈣元素、a為Li、b為鈹元素,金屬性Ca>Li>Be，則最高價氧化物對應的水化物堿性Ca(OH)2 >LiOH > Be(OH)2, C正確；CaO2 、SiO2兩種化合物只中，氧元素的化合價不同，CaO2中氧為-1價，SiO2中氧為-2價，D錯誤；正確選項D。