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2008年9月25日21時10分，我國在酒泉衛星發射基地成功發射神舟七號宇宙飛船，實現了中國航天航空史上的偉大突破．承載神舟七號升空任務的是長征二號F型火箭，其第一節、第二節、第三節均以液態四氧化二氮（N₂O₄）和聯氨（N₂H₄）為原料，使后者在前者中燃燒，產生巨大的推動力助火箭升空，最終產物是N₂和H₂O．
（1）請寫出該反應的化學方程式______；
（2）反應中氧化劑是______；
（3）該反應屬于______（填“放熱反應”或“吸熱反應”）．

（1）由反應物和生成物可知，反應的方程式為N₂O₄+2N₂H₄=3N₂+4H₂O，故答案為：N₂O₄+2N₂H₄=3N₂+4H₂O；
（2）N₂O₄的N元素化合價由+4價降低到0價，N₂O₄為氧化劑，故答案為：N₂O₄；
（3）為燃燒反應，反應發光發熱，應為放熱反應，故答案為：放熱反應．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電解法促進橄欖石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂的部分工藝流程如下：
已知：Mg₂SiO₄(s) +4HCl(aq)2MgCl₂(aq) +SiO₂ (s) + 2H₂O(l) △H =－49.04 kJ·mol^-1

（1）某橄欖石的組成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示為                。
（2）固碳時主要反應的方程式為NaOH(aq)+CO₂ (g)=NaHCO₃ (aq)，該反應能自發進行的原因是       。
（3）請在上圖虛框內補充一步工業生產流程                。
（4）下列物質中也可用作“固碳”的是         。（填字母）
a．CaCl₂ b．H₂NCH₂COONa c．(NH₄)₂CO₃
（5）由圖可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因   。

（6）經分析，所得堿式碳酸鎂產品中含有少量NaCl和Fe₂O₃。為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進行除鐵處理、對產品進行洗滌處理。判斷產品洗凈的操作是  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應的本質是（　　）

A．原子和離子之間的重新組合

B．物質的得氧和失氧

C．元素的原子或離子的電子轉移

D．元素化合價的升高或降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氧化還原反應，下列說法正確的是（　　）

A．被氧化的物質是還原劑

B．氧化劑被氧化，還原劑被還原

C．失去電子、化合價降低的物質是還原劑

D．氧化劑失去電子，化合價升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（　　）

A．2H₂O

電解

2H₂↑+O₂↑

B．2F₂+2H₂O=4HF+O₂

C．Cl₂+H₂O=HCl+HClO

D．3Fe+4H₂O

高溫

Fe₃O₄+4H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質間的反應屬于氧化還原反應的是（　　）

A．二氧化硫和水

B．濃硝酸和碳酸鈉

C．過氧化鈉和水

D．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水做還原劑的氧化還原反應是（　　）

A．氯氣和水的反應：Cl₂+2H₂O?HCl+HClO

B．氟氣和水的反應：2F₂+2H₂O═4HF+O₂

C．氧化鈣和水的反應：CaO+H₂O═Ca（OH）₂

D．電解食鹽水：2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：KMnO₄+HCl（濃）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）該反應中，氧化劑是：______，氧化產物是：______．（填化學式）
（2）配平以上化學反應方程式，并用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目______．
（3）表現還原性的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為______．
（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則轉移電子的物質的量為______mol，產生的Cl₂在標準狀況下的體積為______L．
（5）又已知MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，結合以上反應原理，則MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由強到弱的順序是：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，下列說法不正確的是（　　）

A．KClO₃是氧化劑

B．3molCl₂生成時有5mol電子轉移

C．KCl是還原產物，Cl₂是氧化產物

D．被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1

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