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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出

B．對2HI(g)

H₂(g) + I₂(g)，增大平衡體系壓強(qiáng)可使顏色變深

C．在合成氨的反應(yīng)中，為提高NH₃的產(chǎn)率，采取高壓的條件

D．溴水中有Br₂+ H₂O

HBr + HBrO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

A：CO₂（g）

CO₂(aq)，打開汽水瓶時，壓強(qiáng)減小，平衡左移，故有大量CO₂氣泡溢出；B：2HI(g)

H₂(g) + I₂(g)，兩邊氣體系數(shù)不變，故增大平衡體系壓強(qiáng)，平衡并沒有移動，而體系顏色變深是因為I₂(g)的濃度增大的緣故；C：合成氨反應(yīng)是一個正反應(yīng)氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于提高氨氣的產(chǎn)率；D：Br₂+ H₂O

HBr + HBrO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，HBr減小，平衡右移，導(dǎo)致Br₂的濃度減小，溶液顏色變淺。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
（1）W在周期表中的位置：。
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
3X₂(g) + Y₂(g)

2YX₃(g) △H
反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下：

①計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
③改變下列條件，能使該平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是     （填字母）。
a.增大壓強(qiáng)    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應(yīng)物的濃度
（3）常見液態(tài)化合物X₂Z₂的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為       （填字母）。
a．MnO₂b．FeCl₃               c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄
（4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L^－¹的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為            。
（5）以X₂為燃料可制成燃料電池。已知：2X₂(g)+Z₂(g)=2X₂Z(l) △H=?572KJ·mol^－¹
該燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態(tài)X₂Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～500℃下的催化氧化：
2SO₂＋O₂

2SO₃，這是一個放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中，錯誤的是（）

A．在上述條件下，SO₂不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO₃

B．達(dá)到平衡時，單位時間生成2a mol SO₃，同時生成a mol O₂

C．為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O₂的濃度

D．達(dá)到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                                。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               。
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為       ℃。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在實驗室中做下列實驗：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個表面積為300

，容積為2 L的球形容器，使壓強(qiáng)為P，然后將整個容器用加熱器加熱到t℃時，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）＋B（g）

2C（g）；?H＝-180 kJ·

（1）若平均每分鐘生成0.5 mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為v（C）＝____________；若容器表面向外散熱速率平均為400 J·

，為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量；
（2）反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是_____ ___。

A．10～15 min可能是加入了正催化劑
B．10～15 min可能是降低了溫度
C．20 min時可能是縮小了容器體積
D．20 min時可能是增加了B的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將 3 mol SO₂和 1 mol O₂充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO₂（g） + O₂（g）

2SO₃（g）；△H= －197 kJ/ mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（）

A．生成 SO₃為2 mol	B．SO₂和 SO₃物質(zhì)的量之和一定為 3 mol
C．放出 197 kJ 的熱量	D．SO₂的物質(zhì)的量和SO₃物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(本題共8分)將2molCO₂和6molH₂充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了下列反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) +49.0 kJ。反應(yīng)在2分鐘時達(dá)到了平衡。
（1）．用H₂與CO₂濃度的變化表示該反應(yīng)的速率，以它們的速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡的關(guān)系式是_____________________。
（2）．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件，平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是__________。
a．逆反應(yīng)速率先增大后減少         b．正反應(yīng)速率先增大后減少
c．某反應(yīng)物的體積百分含量減小     d．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
（3）．達(dá)到平衡時，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中CH₃OH的“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是         (填序號)。