Question

【題目】用A、B、C、D、E和F表示含有10個(gè)電子的微粒（離子或分子），請回答：
（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，A離子是
（2）C是由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性，其分子式是
（3）D是由兩種元素組成的三原子分子，電子式是
（4）向B中加入F先出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)加入F沉淀溶解，寫出該過程的離子方程式
（5）E+F→C+D寫出該方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na+
（2）NH3
（3）
（4）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O
（5）NH4++OH﹣=NH3+H2O
【解析】解：含有10個(gè)電子的微粒有：CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH﹣、H3O+、O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+、Al3+等，則（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，則A為Na元素，A離子是Na+ ， 所以答案是：Na+；（2）由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性的物質(zhì)是NH3 ， 所以答案是：NH3；（3）由兩種元素組成的三原子分子為H2O，其電子式為 ，所以答案是： ；（4）向B中加入F先出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)加入F沉淀溶解，則B為Al3+ ， F為OH﹣ ， 反應(yīng)的離子方程式分別有：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O，所以答案是：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O；（5）由以上分析可知E為NH4+ ， F為OH﹣ ， C為NH3 ， D為H2O，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH﹣=NH3+H2O，所以答案是：NH4++OH﹣=NH3+H2O．