【題目】（多選）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）
A.生成42.0 L N2（標準狀況）
B.轉移電子的物質的量為1.25 mol
C.有0.250 mol KNO3被氧化
D.被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol
【答案】BD
【解析】解：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合價由﹣ 
、+5價變為0價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產物又是還原劑，根據反應方程式可知，每當生成16molN2 ， 則氧化產物比還原產物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO3被還原，現氧化產物比還原產物多1.75mol，則生成2molN2 ， 轉移電子的物質的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質的量為3.75mol，A．生成2molN2 ， 在標準狀況下的體積為44.8L，故A錯誤；
B．轉移電子的物質的量為0.25mol×（5﹣0）=1.25mol，故B正確；
C．由反應可知，被還原的硝酸鉀的物質的量為2mol× 
=0.25mol，故C錯誤；
D．轉移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉移1.25mol電子被氧化的N原子的物質的量為 
mol=3.75mol，故D正確；
故選BD．
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4、NH3、H2O、H2S、NH4NO3和ZnS是中學化學常見的六種化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態S原子有__________種不同能量的電子，與Zn同屬ds區且同周期的元素基態原子核外電子排布式為____________________。
（2）H2O和H2S中，沸點較高的是__________，原因是___________________________________。
（3）CH4、NH3和H2O3種氫化物中，鍵角由大到小的順序為_______________，其中NH3的VESEPR模型名稱為____________。
（4）NO3-離子的幾何構型為__________，NO3-離子的電子體有_____________（任寫一種）。
（5）ZnS晶體結構有多種，其中一種晶體的晶胞結構如圖所示，晶體中與S2-等距離且最近的S2-有_____個。已知該晶體的晶胞參數為anm，其密度為 ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數的數值為____________________________（用含字母a、ρ的表達式表示，列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活中的一些問題常涉及化學知識.下列敘述中，正確的是（ ）
A. “非典”元兇冠狀病毒是一種油脂
B. 我們所吃的豆腐中主要含有蛋白質
C. 棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D. 糯米中的淀粉一經發生水解反應就釀造成酒
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【題目】常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32－、NO3－、Cl－、I－、SO42－中的4種，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示。下列有關說法正確的是
A. 實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L
B. 該溶液中一定有上述離子中的NO3－、Al3+、SO42－、Cl－四種離子
C. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
D. 一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I－
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【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）
A.甲的分子數比乙的分子數多
B.甲的物質的量比乙的物質的量少
C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
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【題目】Ⅰ．實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為____________。
（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸應量取濃鹽酸體積________。
（3）配制該溶液時除了使用燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的玻璃儀器為____________________。
Ⅱ.在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是_____________
①用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；
②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線；
③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液；
④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液；
⑤質量分數為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水
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【題目】在恒溫、恒容的容器中進行反應：2X(g) 
2Y(g) + Z(g)中，X的濃度由0.3 mol/L降到0.14mol/L需要20s，那么由0.14 mol/L降到0.06mol/L需要的時間為（ ）
A. 等于10s B. 大于10s
C. 小于10s D. 等于8s
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【題目】材料的不斷發展促進社會的進步。
（1）“天宮二號”內大量使用了碳纖維復合材料，在碳纖維復合材料中，碳纖維屬于_____(填“增強劑”或“基體”)；聚乙烯塑料常用于食品包裝，聚乙烯塑料屬于_________(填“熱固性”或“熱塑性”)塑料。硫化橡膠具有較高的強度和化學穩定性，它具有___________結構。天然橡膠的結構簡式是________(填字母)。
c. (C6H10O5)n
鋼鐵生銹的負極電極反應式為：_________________________。
（2）2015年某研究機構用一種新材料鎳納米粒子作催化劑，將二氧化碳和氫氣在加熱條件下轉化為甲烷，該反應的化學方程式為________________________________。
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【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）CeFCO3中Ce的化合價為___________。
（2）氧化培燒時不能使用陶瓷容器，原因是_________________。氧化焙燒后的產物之一為CeO2，則酸浸時發生反應的離子方程式為____________________。操作Ⅰ的名稱為_________。
（3）為了提高酸浸率，可以適當提高反應溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是_______________。
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機層) 
CeT3(有機層)+3H+(水層)。向CeT3(有機層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：____________________。
（5）298K時，向c(Ce3+)=0.02mol·L-1的溶液中加入氫氧化鈉來調節溶液的pH，若反應后溶液pH=10，此時Ce3+是否沉淀完全？__________________{列式計算，已知：Ksp[Ce(OH)3]5×l0-20，c(Ce3+)-5mol·L-1 視為沉淀完全}。
（6）寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產品Ce(OH)4的化學方程式：_______________________。
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