【題目】下列物質①乙烷 ②乙醇 ③丙烷，沸點由低到高的順序正確的是
A. ①<②<③ B. ①<③<② C. ③<②<① D. ③<①<②
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，與水反應的化學方程式為：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。電解制備 Na2FeO4 裝置示意圖如下。
（1）a是電源的______________極(填“正”或“負”)。電解時，石墨電極附近溶液的堿性____________（填“增強”、“減弱”或“不變”)。
（2）鐵電極的反應式為__________________________。
（3）維持一定的電流強度和電解溫度，NaOH起始濃度對Na2FeO4濃度影響如下圖（電解液體積相同情況下進行實驗）。
①電解3.0h內，隨NaOH起始濃度增大，Na2FeO4濃度變化趨勢是______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
②當NaOH起始濃度為16mol·L-1，1.0~2.0h內生成Na2FeO4的速率是_____________mol·L-1·h-1。
③A 點與B 點相比，n[Fe(OH)3]： A_____________B （填“>”、 “=”或“<” ）
（4）提純電解所得Na2FeO4，采用重結晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______________溶液（填標號）和異丙醇。
A．Fe(NO3)3 B．NH4Cl C．CH3COONa
（5）次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4。
己知 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=akJ·mol-1
NaCl(aq)+ H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g) △H=bkJ·mol-1
4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol-1
反應 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)的△H=______________ kJ·mol-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
（1）Cu位于元素周期表第IB族。元素基態原子3d能級上有__________種不冋運動狀態的電子；Cu2+的核外電子排布式為______________________
（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為__________。
（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)]SO4·H2O，其結構示意圖如圖，下列說法正確的是______（填字母）。
A.在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B.在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（4）S、H、O三種元素的電負性由小到大的順序是________________。
（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，首先形成藍色沉淀，繼續添加氨水，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。寫出沉淀轉化為深藍色溶液的的離子方程式__________________；已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_______________________。
（6）Cu2O的熔點比Cu2S的____________（填“高”或“低”），請解釋原因____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打，易溶于水，易被氧化，遇酸易分解；其工業制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2 ==3Na2S2O3+CO2，用途廣泛，其中之一為處理含氰化鈉的廢水。實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
（1）實驗中生成SO2的化學方程式_________________________________。
（2）b裝置的作用是___________________。
（3）反應開始后，c中觀察到逐漸析出了淡黃色固體，后又消失的現象，請用離子方程式解釋淡黃色固體出現的原因______________________________________。
（4）實驗結束后，在e處最好連接盛_________的儀器，目的是___________________。
（5）為了提高產品的產量，通入的SO2不能過量，原因是___________________。
（6）測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
己知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I- =AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優先與Ag+反應。
實驗如下：取20.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準六AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
滴定終點的現象：_____________________；處理后的廢水是否達到排放標準：____________(填“是”或“否”)。
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【題目】57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強的金屬元素，La的氧化物的化學式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質中不能直接反應得到LaCl3的是
A. La2O3+HCl B. La+Cl2
C. La(OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl
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【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：
（1）A的分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_________。寫出A+B→C的化學反應方程式__________________________。
（2）C
中①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是：_______。
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物，E的分子中不同化學環境的氫原子有_____種。
（4）D→F的反應類型是______，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為_______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式____。
①屬于一元酸類化合物 ②苯環上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（5）已知：
。A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數是其周期序數的三倍�；卮鹣铝袉栴}：
乙 | 丙 | 丁 | |
甲 | 戊 |
（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。
（2）原子半徑：戊____甲（填“>”或“<”）。
（3）乙與戊組成化合物的電子式為________________，其中化學鍵的類型是________（填“極性”或“非極性”）共價鍵。
（4）元素的非金屬性：甲____丙（填“>”或“<”），下列事實能說明該結論的是_______。
A、丙的氫化物穩定，甲的氫化物不穩定
B、丙的最高價氧化物對應的水化物是強酸，甲的是弱酸
C、丙的最高價氧化物對應的水化物易溶于水，甲的難溶
（5）工業上制取甲（粗品）的化學方程式_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若阿伏加德羅常數的數值用NA表示，下列說法正確的是（相對原子質量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16）
A. 標準狀況下，1.12L 氦氣所含原子數為0.1NA
B. 22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋數為NA
C. 1.6gNH2-離子所含電子數為NA
D. 10g D2O所含的中子數為4.5NA
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