Question

【題目】已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO 、SO ，為了確定溶液的組成，某學生進行如下探究實驗：
①用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置，CC14呈橙色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀產(chǎn)生
④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）
A.溶液中一定含有Br﹣、SO
B.溶液一定含有Na+ ， 不含Ba2+
C.實驗①與上述離子的檢驗沒有關(guān)系，可以省略
D.由實驗④可以判斷溶液中含有Cl﹣

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7，則含弱酸根離子為SO32﹣ ， 則一定不含Ba2+；
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4呈橙色，則一定含Br﹣；
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為硫酸鋇，不能確定是否含SO42﹣；
④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為AgCl，但②中加氯水引入氯離子，不能確定原溶液是否含Cl﹣ ， 由溶液為電中性可知，溶液中一定含陽離子為Na+ ，
A．由上述分析可知，不能確定是否含SO42﹣ ， 故A錯誤；
B．由上述分析可知，溶液一定含有Na+ ， 不含Ba2+ ， 故B正確；
C．實驗①可確定含亞硫酸根離子，不含鋇離子，不可省略，故C錯誤；
D．②中加氯水引入氯離子，不能確定原溶液是否含Cl﹣ ， 故D錯誤；
故選B．