【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是
A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1
B. 已知強酸和強堿的稀溶液反應的中和熱為57.3 kJmol-1，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1
C. 一定條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1
D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應生成氮氣和水蒸氣，放出熱量20.05kJ，該熱化學方程式可表示為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1
【答案】D
【解析】A. 甲烷的燃燒熱對應H2O(l) ，故A錯誤；B. 醋酸電離吸熱，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH>－57.3 kJmol-1，故B錯誤；C. 一定條件下，該反應為可逆反應，放出熱量19.3kJ時，消耗 N2小于0.5mol，H2小于1.5mol，所以其熱化學方程式中N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<－38.6 kJmol-1，故C錯誤；D. 由已知條件可得28g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應生成氮氣和水蒸氣，放出熱量641.6kJ，該熱化學方程式可表示為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1，故D正確。故選D。
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【題目】室溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 當加入10mLNaOH時：c(CH3COOH)>c(HCN)
B. 點③和點④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
C. 已知室溫下某堿AOH的Kb=1×10-9，則ACN的水溶液呈堿性
D. 點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學家一直致力于對化學反應進行的方向、限度和速率進行研究，尋找合適理論對其進行解釋。
I.為了治理汽車尾氣污染（含有NO、CO、烴類等），科學家設計在汽車排氣管上裝上催化劑發生如下反應：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。某溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入NO、CO各0.1mol，平衡時NO的轉化率為60%，計算該反應的平衡常數K=______________；此反應常溫下能夠自發進行的原因是_______________________。
Ⅱ.右圖是高錳酸鉀酸性溶液與草酸發生反應的有關圖象，溶液體積為500mL。
（1）該反應在10-30s的化學反應速率v(Mn2+)=________________________。
（2）請寫出該反應的離子方程式____________________________________________________。
（3）觀察圖象說明在一定溫度下反應速率起始緩慢然后加快的原因______________________。
Ⅲ. 難溶電解質FeS在水溶液中存在著溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定溫度下，Ksp=c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在該溫度下，氫硫酸飽和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)=1.0×10-22。將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，應調節溶液的c(H+)=_______。
IV.氫硫酸中H2S是分步電離的，H2SH+ + HS－ K1=1.3×10-7，HS-H+ + S2－ K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2－)濃度增大，應采取的措施有_____________。
A．加入NaOH B．加入CuSO4 C．適當降低溫度 D．通入過量SO2 E．加入Na2CO3 (H2CO3電離常數K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11)
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【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是( )
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
C. 1 mol該物質與溴水反應，最多消耗1 mol Br2
D. 該物質遇FeCl3溶液顯紫色
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【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
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【題目】對于恒定容積的密閉容器中進行的反應A(s)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0，平衡后只改變下列條件，有關敘述正確的是
A. 加入少量A物質，平衡正向移動，正反應速率加快
B. 加入少量B物質，平衡正向移動，逆反應速率減小
C. 充入氬氣（不參加反應），平衡逆向移動，逆反應速率加快
D. 升高溫度，平衡逆向移動，正反應速率和逆反應速率都加快
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【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），制備黃血鹽的一種工藝如下：
回答下列問題：
（1）實驗室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時，為了防止其變質需要添加的試劑為__________________。
（2）步驟Ⅱ中濾渣的主要成分是_______________，步驟Ⅴ所用的試劑X可以是________________。
（3）步驟Ⅲ反應的化學方程式為_______________________________________。
（4）工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。25℃時，Ka(HCN) =6.25×10-10。
①HCN的電子式為__________________。
②25℃時，反應CN-+H2O
HCN+OH-的平衡常數K=_____________________。
③含CN-廢水的處理方法之一是：pH控制在11左右，用氯氣將廢水中CN-氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式為_____________________________________。
（5）近日，一條“鹽里面加進了亞鐵氰化鉀”危害身體健康的信息在網上流傳。已知K4Fe(CN)6
4KCN+FeC2+N2↑，氰化鉀的半數致死量(LD50)為6.4 mg·kg-1 (即每1kg體重6.4 mg)，我國衛生部規定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。假設烹飪過程中黃血鹽發生上述分解，一名60Kg男子每天攝入60g食鹽是否達到氰化鉀的半數致死量?_________________________________。（列式計算說明）。
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【題目】氰化鈉(NaCN)是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理等方面。氰化鈉同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康，一旦泄露需要及時處理。
（1）已知25℃時，相同物質的量濃度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，則向NaCN溶液中通入少量CO2，發生反應的離子方程式是________。
（2）若氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。
①常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體，大大降低其毒性。寫出該反應的離子方程式 _____________；
②已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應是NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3，當1.96gNaCN完全反應時轉移的電子物質的量是__________；實驗室中硫氰化鈉可以代替硫氰化鉀檢驗______________。
（3）現要檢測某經過處理過的廢水中氰化鈉的含量。已知：廢水中氰化鈉最高排放標準是0.50mg/L；Ag++2CN—＝[Ag(CN)2]—(無色溶液)，Ag++I—＝AgI↓，CN—優先與Ag+反應。
實驗如下：取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑；用1.00×10—4mol·L—1的標準AgNO3溶液滴定，達到滴定終點時，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。（假設廢水中沒有其它成分參與反應。）
①滴定達到終點時的現象是____________________________________；
②該廢水________（填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通過計算結果說明得出上述結論的依據：____________________。
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【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數依次增大的元素。X原子有3個能級，且每個能級上的電子數相等；Z原子的不成對電子數在同周期中最多，且Z的氣態氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。
（1）R元素在周期表中的位置是_____________，其基態原子的電子排布式為[Ar]_______。
（2）如圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢，其中表示Z的曲線是_______(填標號)。
（3）化合物(XH2=X=O)分子中X原子雜化軌道類型是____________，1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的σ鍵與π鍵的數目比為__________________。
（4）Z與氯氣反應可生成一種各原子均滿足8電子穩定結構的化合物，其分子的空間構型為_____。
（5）某R的氧化物晶胞結構如圖所示。該物質的化學式為_______________。已知該晶體密度為pg·cm-3，距離最近的兩個原子的距離為dpm，則R的相對原子質量計算表達式為___________________________(已知lpm=10-12m，阿伏加德羅常數為NA)。
（6）X形成的一種常見單質，性質硬而脆，原因是_______________________。
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