【題目】下列分子中，只有σ鍵而沒(méi)有π鍵的是（ ）
A.N2B.CH4C.CH2=CH2D.CH≡CH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A. 硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料
B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
C. 觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃
D. Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸溶解后還要加點(diǎn)水的目的是( )
A.無(wú)任何作用B.可以使過(guò)濾時(shí)速度加快
C.減少過(guò)濾時(shí)苯甲酸的損失D.以上都不對(duì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋼鐵分析中常用過(guò)硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：
2Mn2++5S2O82-+8H2O
2MnO4-+10SO42-+16H+
(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_________上的特征譜線來(lái)鑒定元素
(2)試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負(fù)性、中心原子上的孤電子對(duì)等角度解釋為什么與水結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很小？______________________。
(3)己知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖。
①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為________________。上述反應(yīng)中被還原的元素為_____________。
②S基態(tài)原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________________ 種。
③上述反應(yīng)每生成1 mol MnO4-，S2O82-斷裂的共價(jià)鍵類(lèi)型及其數(shù)目為___________、__________。
(4)一定條件下，水分子間可通過(guò)氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體。
①如圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數(shù)為__________；
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol-1，其原因可能是__________。
(5)底心晶胞的特征是：將晶胞的框架的頂角移至晶胞的某一對(duì)面的中心所得的新晶胞與原晶胞無(wú)差別。在晶體學(xué)上底心平移的符號(hào)是+ (1/2，1/2，0) (C底心）；或+ (0，1/2，1/2) (A底心)；或+ (1/2，0，1/2) (B底心)。底心平移是指其中之一。
則：I2是_______（填“A”、“B”或“C”）底心晶胞.
(6)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖（a)所示，并給出了一個(gè)石墨的六方晶胞如圖（b）所示。
①在圖中畫(huà)出晶胞沿C軸的投影（用“●”
標(biāo)出碳原子位置即可）_______________；
②假設(shè)石墨的層間距為300 pm。C-C鍵長(zhǎng)為150 pm。計(jì)算石墨晶體的密度為______g· cm-3(碳元素的相對(duì)質(zhì)量為12，NA=6.0×1023，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( )
A. 在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SO
、Cl－
B. 在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na＋、S2－、NO
、CO
C. 在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH
、Fe2＋、SO、NO
D. 在由水電離出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，則下列說(shuō)法正確的是
A. 硝酸可能為電解質(zhì)溶液
B. 鋅可能為原電池正極
C. 鐵的質(zhì)量不變
D. 銅可能為原電池正極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析中，不正確的是
①在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，達(dá)到平衡后，保持恒壓，向其中再加入1 mol H2和1 mol I2，重新達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率增大
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，升高溫度，可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率
③在2 L密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6 mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為30%
④Mg、Al在相同條件下分別與0.1 mol/L鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同
A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 
2C(g)，各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應(yīng)物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列說(shuō)法正確的是
A．10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025 mol/(Lmin)
B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡移動(dòng)
D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%
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