Question

【題目】根據所學電化學知識，回答有關問題。

（1）圖中甲池是____(填“原電池”或“電解池”)裝置，其中OH-移向___(填“正”或“負”)極。

（2）通入CH3OH一端的電極反應式為_____________________。

（3）反應一段時間后，甲池中消耗560mL(標準狀況)O2，此時乙池溶液的pH=______(設此時乙池中溶液的體積為100mL)。

（4）當乙池中Ag電極的質量增加5.4g時，丙池中某電極析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽可能是__________(填字母)。

A.MgSO4 B.CuCl2 C.NaCl D.AgNO3

Answer 1

【答案】 原電池 負 CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O 0 BD

【解析】分析：（1）甲池是能自發的進行氧化還原反應，屬于原電池，據此解答；

（2）燃料電池的負極上是燃料發生失電子的氧化反應；

（3）根據電子守恒來計算；

（4）根據電解池的工作原理結合電子守恒來計算即可。

詳解：（1）圖中甲池能自發進行氧化還原反應，屬于原電池中的燃料電池；原電池中陽離子向正極移向，陰離子向負極移動。通入甲醇的電極是負極，因此OH-移向負極；

（2）通入CH3OH的電極是燃料電池的負極，發生失電子的氧化反應，電解質溶液顯堿性，則負極反應式為CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O；

（3）標準狀況下560mL氧氣的物質的量是0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，轉移0.025mol×4＝0.1mol電子。電解池中連接原電池負極的電極為陰極、連接原電池正極的電極為陽極，因此石墨是陽極，銀電極是陰極，電解硝酸銀溶液的方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，即產生4mol硝酸，轉移4mol電子，所以反應中生成0.1mol硝酸，物質的量濃度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L，則此時乙池溶液的pH＝0。

（4）根據電解池的工作原理，電解硝酸銀溶液的反應為4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，當乙池中Ag極質量增加5.4g，根據電極反應Ag++e-＝Ag，生成0.05mol銀，轉移電子是0.05mol，此時丙池中某電極析出1.6g某金屬，則該金屬是銅（氯化銅恰好反應或過量），也可以是析出金屬銀的情況（硝酸銀不足），鎂離子和鈉離子在水溶液中不會放電，答案選BD。