【題目】對下列反應：①NH4HCO3溶液與石灰水反應、②K2SO3溶液與稀鹽酸反應，③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是( )
A. ①②③ B. ①②④
C. ①③④ D. ②③④
【答案】B
【解析】①石灰水少時,離子方程式為2HCO3- + Ca2++ 2OH-=2H2O + CO32-+CaCO3↓,石灰水多時，離子方程式為NH4+ + HCO3- + Ca2++ 2OH-= NH3·H2O + H2O + CaCO3↓；②稀鹽酸少時，離子方程式為CO32-＋H+(少)= HCO3-，稀鹽酸多時，離子方程式為CO32-＋2H+(多)=CO2↑＋H2O；
③Si與燒堿溶液反應的離子方程式總是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；④Fe少時，離子方程式為4H++
+Fe=Fe3++NO↑+2H2O，鐵多時，離子方程式為8H++2
+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O。故選B。
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【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式： 試劑X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是 _________（填操作名稱）。
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【題目】下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是
A. NaOH H2SO4 (NH4)2SO4
B. MgO Na2SO4 HNO3
C. Na2O2 KOH Na3PO4
D. HCl Al2O3 MgCl2
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【題目】如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。
（1）圖中的兩處明顯的錯誤是____________________、_____________________。
（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是_______________。
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量___________，其作用是_________。
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【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式： 試劑X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是 _________（填操作名稱）。
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【題目】圖(I)中瓶a內放入20 mL 6mol/L鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有.4 g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側口，并用彈簧夾d夾緊(瓶口和側口都不漏氣)。將圖(I)的裝置在托盤天平上稱量，質量為W1g。根據實驗現象填空:
（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，.立即產生許多氣泡，氣球逐漸脹大〔圖11)。反應結束后，再次稱量，質量為W2g。則W1和W2的關系是____________。
（2）配置95 mL 6.00mol/L NaOH溶液，需要NaOH固體_______g。在操作中出現下列情況會導致所配置的溶液濃度偏低________。
①氫氧化鈉敞口放置②稱量左物右碼③轉移有液體濺出
④讀數時仰視⑤沒有烘干錐形瓶⑥沒有用蒸餾水洗燒杯
（3）取25 mL 6mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當傾斜瓶a，注意防止漏氣。打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d。可以看到瓶內產生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a,沉淀隨即消失。用同樣方法再加入少量NaOH'溶液，又產生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失。(提示:滴加溶液時會出現局部溶液過濃)使沉淀產生又消失的離子方程式是________________，________。
（4）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內產生大量白色沉淀，不再溶解。繼續輕搖瓶a,氣球逐漸縮小，直至恢復反應前的下垂狀。寫出這時發生的反應的離子方程式:_______________。
（5）標況下氣球內最多能產生的氣體的體積為____________mL
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=＋1 367.0 kJ·mol－1
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=＋57.3 kJ·mol－1
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH=－269.8 kJ·mol－1
D．2NO2===O2＋2NO ΔH=＋116.2 kJ·mol－1
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【題目】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去)。
請回答下列問題：
（1）D的化學式為_______________。
（2）反應③的離子方程式為_________________________。
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為_________________________。
（4）0.1 mol·L1的X溶液和0.1 mol·L1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性(選填“酸”、“堿”或“中”)；原因是____________________(用離子方程式說明)。
（5）常溫下0.1 mol·L1的Y溶液中c(H+)/c(OH―)＝1×108，下列敘述正確的是_______。
A．該溶液的pH＝11
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度為0.1 mol·L1
C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH―)乘積為1×1022
D．pH＝3的鹽酸V1 L與該0.1 mol·L1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH＝7，則：V1＞V2 E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9 。
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