Question

【題目】（1）化學反應N2（g）＋H2（g）NH3（l）的能量變化如圖所示，

該反應放出的熱量為____________________（用代數式表示）

（2）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下、黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子數為____________。

（3）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、稀硫酸構成，該電池工作時，（工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O），若電路中轉移2mol電子，則負極材料質量的變化量為_________g．

（4）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：該反應中X的平衡轉化率為__________

Answer 1

【答案】 b+c-a NA或6.02x1023 96 65.8%

【解析】（1）反應物總能量和形成生成物總能量的差值是反應熱，因此根據圖像可知該反應放出的熱量為（b+c-a）kJ。（2）在該反應中氯元素化合價從+3價升高到+4價，所以當有1 mol ClO2生成時轉移的電子數為NA。（3）鉛失電子化合價升高而作負極，發生氧化反應，電極反應式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，所以若電路中轉移2mol電子，增加1mol的硫酸根離子，質量增加為：1mol×96g/mol=96g；（4）根據圖像可知X和Y的物質的量減少，是反應物，Z是生成物，X變化量是1.2mol－0.41mol＝0.79mol，所以該反應中X的平衡轉化率為0.79/1.2×100%＝65.8%。