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【題目】下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）
A.LiI
B.NaBr
C.KCl
D.CsF

【答案】A
【解析】解：陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電核數越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數越大，離子半徑越大，則金屬離子半徑最小的是Li+離子，非金屬離子比較最大的是I﹣離子，所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI．故選A．
題目中陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，陰離子都為鹵素陰離子，根據同主族離子半徑變化規律解答．

練習冊系列答案

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A. Fe B. Na C. H2 D. Ag

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A. 正、逆反應速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的濃度相等

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A.該元素一定在第三周期
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①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發生反應為F2＋2Cl－===Cl2＋2F－

②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr

③非金屬性S＞As，故前者的氣態氫化物穩定性更強

④非金屬性O＞N，故O2與H2化合比N2更容易

A．②③ B．③④

C．①④ D．①②

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【題目】甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和。甲、乙組成的常見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：

（1）戊離子的結構示意圖為________。

（2）寫出乙的單質的電子式：________。

（3）戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2∶4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為________。

（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發生反應的離子方程式：____________。

（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發生反應的總反應方程式：____________。