【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol/LFeCl3溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為0.1NA
B. 100mL98%(p=1.84g/mL)硫酸與足量銅共熱，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.84NA
C. 4.0gH218O與D2O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)一定為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的碳碳鍵數(shù)為0.6NA
【答案】C
【解析】A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故0.1mol氯化鐵所生成的膠粒個數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；B. 98%(p=1.84g/mL)硫酸的濃度=
=
=18.4mol/L，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故一旦濃硫酸變稀，反應(yīng)即停止，即硫酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1.84NA，故B錯誤；C. H218O與D2O的相對分子質(zhì)量均為20，4.0gH218O與D2O的物質(zhì)的量=
=0.2mol，含有2mol質(zhì)子，故C正確；D、標(biāo)況下，苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；故選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為___________，原子個數(shù)比為____________，分子的物質(zhì)的量之比為__________。
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為___________，原子個數(shù)比為___________，質(zhì)量比為__________。
（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是__________(用含NA的式子表示)。
（4）實(shí)驗(yàn)室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL，配制時需稱取的NaOH的質(zhì)量是_____________。
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是__________；CO2與CO的體積之比是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)性質(zhì)之后，準(zhǔn)備對氨的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？________(填“能”或“否”)，理由是_________________________。
(3)該小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性。
①利用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體。已知紅色物質(zhì)為一種單質(zhì)，則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
②有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋―→Cu＋Cu2＋。請設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：______________。
(4)該小組的同學(xué)根據(jù)"侯氏制堿法"原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備，有關(guān)反應(yīng)為：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
某同學(xué)用上圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①實(shí)驗(yàn)時，須先從a管通入________氣體(填化學(xué)式），然后從b管持續(xù)通入另一種氣體。
②有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是____________________。
③碳酸氫鈉受熱所得固體12.28 g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00 g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】肉桂酸乙酯存在天然蘇合香中，具有類似水果的香氣，氣息清面甜潤，是一種增香劑，合成肉桂酸乙酯的路線如圖所示．
已知：
①
②
回答下列問題：
（1）A的名稱是_____，C中含有的官能團(tuán)的名稱是_____．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是__，E→F的反應(yīng)類型是_____．
（3）G分子中最多有_____個原子共平面．
（4）H+E→I的化學(xué)方程式為____．
（5）與H互為同分異構(gòu)體，且同時滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有________種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③除苯環(huán)外不含其他環(huán)其中核磁共振氫譜5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為____．
（6）參照肉桂酸乙酯的合成路線，設(shè)計一條以E為起始原料制備1﹣丁烯的合成路線：___．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為( )
A.3∶1
B.1∶3
C.1∶2
D.2∶1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是（ ）
A. 圖甲表示0.10molL﹣1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲線
B. 圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性I的變化
C. 根據(jù)圖丙所示可知：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定
D. 圖丁表示反應(yīng)2SO2+O22SO3，t1時刻只減小了 SO3的濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是
A. KClO3在反應(yīng)中得到電子 B. ClO2是還原產(chǎn)物
C. H2C2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D. 1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)將 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 與 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸餾水，假定溶液 總體積 V 總 =V1 +V 2 +V 3 ．并測得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度 分別為：K＋：0 .1 mo l /L ，Al3＋：0 .1 mo l /L，SO42－：0 . 2 mo l / L ， 則 下 列 判 斷 正 確 的 是（ ）
A. 一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸餾水
B. 混合液中K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和大于SO42－濃度數(shù)值
C. 三種液體體積比為 V1：V2：V3=2：1：1
D. 混合液中 K2SO4 物質(zhì)的量等于 Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次a、b、c，它們的離子An+、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞m，則下列關(guān)系正確的是
A.a＞b＞cB.a＞c＞bC.a=b+m+nD.a=c－n－m
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