【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 利用石油為原料制得的纖維是人造纖維
B. 天然纖維是不能再被加工處理的
C. 合成纖維、人造纖維和天然纖維統稱化學纖維
D. 煤化工產品也可經過處理制得合成纖維
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熟石灰在生產和生活中有廣泛的用途。請回答：
（1）熟石灰中金屬元素的原子結構示意圖是_____。
（2）區分熟石灰溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸的操作及現象是__________。
（3）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是_____。
（4）某地區土壤呈酸性（含硫酸），可選用熟石灰來改良，則反應的化學方程式是_________。
（5）用熟石灰粉與草木灰按一定比例混合可制得高效環保農藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露 水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的物質，該反應的化學方程式是________。
②“黑白粉”中可提供植物生長和抗倒伏的營養元素是_____（填元素符號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】⑴下列有機實驗操作或敘述，正確的是________________（填寫代號）
A、用新制氫氧化銅懸濁液檢驗糖尿病患者現象是有黑色沉淀生成。
B、乙酸乙酯中少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
C、蔗糖水解時應用濃H2SO4作催化劑
D、在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，加熱會產生黃色物質
E、在植物油中滴入溴水，溴水褪色
F、用鹽析法分離油脂皂化反應的產物
⑵實驗室制乙烯：
①反應的方程式：_____________________________________
②濃H2SO4的作用：___________________________________
③發生裝置中的溫度計應插在：_________________________________
④實驗中要使溫度迅速升到170℃的原因是：__________________________
⑤反應時混合液逐漸變黑，是乙醇發生變化產生的氣體有明顯的刺激性氣味，
所以，制備的乙烯中混有______________氣體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硅酸的說法正確的是( )
A. 硅酸是一種不溶于水的含氧酸 B. 硅酸不溶于水，是一種非電解質
C. 硅酸的酸性比碳酸強 D. 硅酸可由二氧化硅與水反應制得
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題:
（1）寫出儀器C、E的名稱分別是_________________、_____________
（2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
①NaCl固體和泥沙：_____________；②花生油和水：____________
（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現象是：C內液體分兩層，上層液體________色，下層液體______________色。
（4）碘單質和溴單質有相類似的性質，都可以用有機溶劑萃取水溶液中的單質，若利用C儀器提取溴水中的溴單質，下列有機溶劑中不能選用的是：_____________
A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO、NO2 和CO均為大氣污染物，對其治理備受關注。請回答下列問題：
I．堿液吸收法
（1）NaOH溶液可將NO和NO2的混合氣體轉化為NaNO2，該反應的離子方程式為_________________________________________。
（2）25℃時，HNO2的電離常數Ka=4.6×10-4。常溫下，向NaNO2溶液中滴加鹽酸至溶液的pH=3時，溶液中
=_________（保留兩位有效數字）
Ⅱ.已知綜合治理NO和CO的原理為
i. 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2 (g) △H=-746.5kJmol-1
ii. C(s)+ 2NO(g)N2(g)+ CO2 (g) △H= +172.5 kJmol-1
（3）高溫下，1mol C(s)與CO2 完全反應生成CO的熱化學方程式為________________________。
（4）一定條件下，某密閉容器中發生反應i和反應ii。達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，CO的體積分數_______（填“增大”“ 減小”或“無影響”）。
（5）一定條件下，恒容密閉容器中發生反應i。若起始充入的
=y，NO的平衡轉化率(a)與y和溫度（T）的關系如圖所示。
①y1_____y2（填“>”“<”或“=”）
②M點和N點對應的該反應速率：M_________N（填“>”“<”或“=”）
（6）t℃時，向容積為10L的恒壓密閉容器中加入1mol C(s)和2molNO(g)，發生反應ii。5min達到平衡時，測得0～5min內，用CO2表示的該反應速率v(CO2)=0.016 molL-1·min-1；N2的體積分數為a。則：
①t℃時，該反應的平衡常數K=_____________。
②若保持條件不變，起始向該容器中按下列配比加入物質，達到平衡時，N2的體積分數仍為a的是____________________（填選項字母）
A.0.5molC和2mol NO B.2mol N2和2mol CO2
C.1 mol C、1 mol N2和1mol CO2 D.1 mol C、1 mol NO和1mol N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：
則甲、乙、丙三種溶液中的溶質可能分別是
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）Na和O形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構下如下圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為____________。
（2）某離子晶體晶胞結構如圖所示，X(
)位于立方體的頂點，Y(○)位于立方體的中心。試分析：
①晶體中每個Y同時吸引____個X。
②該晶體的化學式為_____。
③設該晶體的摩爾質量為M g·mol-1，晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為_________nm（用含M、ρ、NA的式子表示距離）
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