【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 常溫常壓下，28g乙烯含有碳原子數為2NA
B. 標準狀況下，22.4L乙醇中所含有的分子數為NA
C. 1.8g
與D2O的混合物中含有的質子數和電子數均為NA
D. 一定條件下，密閉容器中2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應，則容器中分子數為2NA
【答案】A
【解析】A ．求出乙烯的物質的量，然后根據乙烯分子中存在2個碳原子來分析；
B．標況下，乙醇是液體，無法根據體積計算出乙醇的物質的量；
C．1個
分子中含有10個質子和10個中子，一個D2O分子中也含有10個質子和10個中子；
D. 二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應。
A ．28g乙烯的物質的量為1mol，而乙烯中存在2個碳原子，故1mol乙烯中含2mol碳原子，即2NA個，故A正確；
B．在標準狀況下，乙醇不是氣體，無法計算22.4L乙醇的物質的量，也就無法計算乙醇中含分子數目，故B錯誤；
C．1.8g的物質的量=
=0.09mol，1.8g D2O的物質的量==0.09mol，所以1.8g與D2O的混合物中含有的質子數和電子數均為0.9NA，故C錯誤；
D．二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，故容器中分子數大于2NA，故D錯誤。
故選A。
點晴：該類題的特點是以微粒數目的計算為依托，考查物質的結構、元素化合物、氧化還原反應、可逆反應等知識。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是( )
A. Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多
B. P、S、Cl元素最高正價依次升高
C. N、O、F第一電離能依次增大
D. Na、K、Rb電負性逐漸減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘及其化合物主要用于醫藥、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。
(一) 實驗室測定KI溶液中I-的含量
量取25.00mLKI溶液溶液于250mL錐形瓶中，分別加入少量稀H2SO4和稍過量的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，搖勻。小火加熱蒸發至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入稀H2SO4，再加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑，被強氧化劑氧化為紫色)，用0.0250mol·L-1標準K2Cr2O7溶液進行滴定至終點。重復3次，平均每次消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(已知反應：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O
(1)在滴定過程中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果有誤差的是_________________。
A.終點讀數時俯視讀數，滴定前平視讀數
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗
D.盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
(2)該實驗達到滴定終點時，現象為__________________。
(3)根據滴定有關數據，該KI溶液中I-含量是________g·L-1。
(二) 某實驗小組認為氧氣可以氧化KI 溶液中的I-，其做了下列實驗探究影響該反應的因素。
實驗 | 氣體a | 編號及現象 |
| 空氣(含HCl) | Ⅰ.溶液迅速呈黃色 |
空氣(含CO2) | Ⅱ.長時間后，溶液呈很淺的黃色 | |
空氣 | Ⅲ.長時間后，溶液無明顯變化 |
(4)裝置A (含導管)的名稱為_________________。
(5)通入a為空氣(含HCl)時，發生反應的離子方程式為______________________。
(6)實驗Ⅲ的作用是________________________。
(7)用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的溶液，萃取后下層溶液的顏色均無色。取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗：Ⅰ、Ⅱ的溶液變藍；Ⅲ的溶液未變藍。溶液變藍說明Ⅰ、Ⅱ中生成了__________________________。
(8)查閱資料： I2易溶于KI 溶液。下列實驗證實了該結論并解釋Ⅰ、Ⅱ的萃取現象。
現象X是_____。用KI萃取Ⅰ、Ⅱ的溶液，萃取后下層溶液顏色均無色的原因是_________________。
(9)綜合實驗證據說明影響I-被氧化的因素及對應關系：__________________________。
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【題目】25℃時，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+)，所需SO42-最低濃度的對數值p(SO42-)=－lgc(SO42-)與p(M2+)=－lgc(M2+)關系如圖所示。下列說法正確的是
A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)
B. a點可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)
C. b點可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)
D. 向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末，會有BaSO4沉淀析出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料，金屬鎢是重要的戰略物資。由黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸錳和金屬鎢的流程如下：
已知：①鎢酸(H2WO4)酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分別為8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和還原性，能分解。
回答下列問題：
(1)將礦石粉碎的目的是_____________________。
(2)固體(X)的化學式是____________________________。
(3)寫出高溫焙燒過程中，MnWO4發生反應的化學方程式________________。
(4)MnO2與硫酸、草酸反應的離子方程式是__________________________。測得一定量MnO2完全溶解的時間與溫度的關系如圖所示，分析控溫加熱75℃時MnO2溶解所需時間最少的原因__________________。
(5)濾液Ⅱ調節pH應選擇的試劑為_________________。
A．WO3 B．氨水 C．稀鹽酸 D．NaHCO3
(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+時，應控制MnSO4溶液的pH不超過8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉錳采取的操作方法是________________________。
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【題目】下圖是電解實驗裝置，X、Y都是惰性電極，a是滴有酚酞的飽和NaCl溶液。下列有關實驗的說法正確的是
A. X電極為陽極，Y電極為陰極
B. X電極溶液先變紅色，且有刺激性氣味氣體產生
C. 將X、Y兩極產生的氣體收集起來，相同條件下其體積比略大于1:1
D. 電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的pH未發生變化
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【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是
A. 鈉與水反應的離子方程式:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
B. 用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子方程式:4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+
C. 電解精煉銅的陰極反應式:Cu2++2e-=Cu
D. 苯乙烯聚合反應的化學方程式: 
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【題目】已知下列熱化學方程式:
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1
4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S) △H2
則Zn(s)+Ag2O(s)=2Ag(s)+ZnO(s),△H值為
A. △H2-△H1 B. △H2+△H1 C. 
(△H1-△H2) D. (△H2-△H1)
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【題目】在2L的密閉容器中，一定條件下發生化學反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJmol﹣1 ． 起始反應時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1mol．下列有關反應速率的說法中，正確的是（ ）
A.反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為0.1molL﹣1s﹣1
B.達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大
C.達到平衡后，反應速率的關系有：v正（CO）=2v逆（N2）
D.保持容器體積不變，往容器中充入1mol O2 ， 正、逆反應速率都不改變
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