【題目】已知化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ） 
A.該反應為放熱反應
B.加催化劑能降低該反應焓變
C.A﹣B的鍵能為bkJmol﹣1
D.該反應的反應熱為△H=（a﹣b）kJmol﹣1
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Al3+、Fe3+、Cu2＋、NO3－、CO32－、SO42－）：現取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，稱量沉淀質量為4.66g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如圖所示。
根據上述實驗事實，回答以下問題：
（1）該溶液中一定不存在的陽離子有_____和______。
（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發生的離子反應方程式為___________；NaOH溶液的濃度為_____（用字母c、d表示）；
（3）原溶液確定含有Mg2＋、Al3+、H+，其物質的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H+）為_____；
（4）原溶液中NO3-的濃度為c（NO3－），則c（NO3－）的取值范圍______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉移的電子數為（ �。�
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙烯，簡稱SM，是石化行業的重要基礎原料，主要用于生產苯乙烯系列樹脂及丁苯橡膠。苯乙烯能發生如下一系列變化。下列說法不正確的是
A. 有機物SM能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 有機物I能與金屬鈉反應放出H2
C. 有機物I、II均能發生氧化反應和加成反應
D. 有機物I的同分異構體中，苯環上只有一個烴基且含有碳碳雙鍵的結構有4種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應
B.反應物的總能量高于生成物的總能量時發生吸熱反應
C.化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化
D.木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在生物體內的各種化學物質中，糖類不含有，脂類不一定有，蛋白質也不一定有，而核酸一定有的元素是（ ）
A. N B. P C. S D. P、S
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應可產生氣體。
（1）A、E元素的元素符號：A __________、E ____________
（2）AB2的電子式為____________________
（3）DB2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：__________________________________
（4）E的單質與NaOH溶液反應的離子方程式： ________________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度．實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1molL﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的量濃度約為 molL﹣1 ， 滴定前將白醋稀釋（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對分子質量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 ．
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至即為終點． 重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c molL﹣1）．
（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度=molL﹣1 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為_____________。
Ⅱ．脫碳：
（1）向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應 CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(l) + H2O(l)。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是__________________。
A．混合氣體的平均式量保持不變 B．CO2和H2的體積分數保持不變
C．CO2和H2的轉化率相等 D．混合氣體的密度保持不變
E．1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
（2）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，發生反應CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反應達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與
的關系如圖所示。
①當起始=2，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.4，則0～5min內平均反應速率V(H2)=___________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當起始=3．5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的___________點（選填“D”、“E”或“F”）
Ⅲ．脫硫：
如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質A的化學式為_____________，陰極的電極反應式是________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
