【題目】下列有關鈉及其化合物說法正確的是
A. Na與O2在不同反應條件下產物不同
B. Na2O2和Na2O與水反應產物相同
C. Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶1
D. 將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液，有紅色物質析出
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是___________，做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次,從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是______________ 。
（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液與 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J／ (g·℃)，溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H= ______ ， H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式_______________ 。
（3）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________ (填“相等”、“不相等”)，所求中和熱___________(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會_______。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙硼烷(B2H6)堿性燃料電池是一種新型電池,具有能量轉化效率高、無污染等優點,其結構示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）
A. 正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH- B. 電池工作時,Na+通過陽離子交換膜向右移動
C. 轉移6mol電子理論上消耗乙硼烷的質量為14g D. 消耗1molB2H6時負極參與反應的n(OH-)為12mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關下列物質的用途，敘述不正確的是
A. 濃硫酸可作干燥劑，可干燥SO2、Cl2、NH3等氣體
B. 氨容易液化，常用作制冷劑
C. 硅膠可用于袋裝食品或藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體
D. Cl2、ClO2、O3均可用于自來水的殺菌、消毒劑，而明礬可作凈水劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學設計如下裝置(圖中藥品均足量)：
（1）M的名稱是_________。
（2）燒杯乙中的現象是_____________________________。
（3）負極的電極反應式為____________________________________________，電池總反應的化學方程式為_____________。
（4）M的作用是向甲、乙兩繞杯中提供K+或Cl-，以確保溶液呈電中性。當鋅棒質量變化6.5g時,從M中進入裝置乙內的離子是__________，其濃度為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產硫酸鉛。工藝流程如下：
已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。
②PbCl2(s)+2C1-(aq) 
PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9和7。
（1）①中生成淡黃色沉淀的離子方程式是________________________________________________，加入鹽酸控制溶液的pH在0.5-1.0之間，主要目的是____________________。
（2）用化學平衡移動的原理解釋③中使用冰水浴的原因是__________________
（3）上述流程中可循環利用的物質有_______________。
（4）煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴重污染。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態的鉛濃度分數x與溶液pH變化的關系如圖所示：
①探究Pb2+的性質：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時，溶液中發生的主要反應的離子方程式為________________。
②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質離子，實驗結果記錄如下：
由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好，請結合表中有關數據說明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數為0.3NA
B.標準狀況下，4.48L氦氣中所含原子數為0.2NA
C.NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g
D.帶溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數為0.2NA
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