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【題目】 ,該有機物能發(fā)生( ) ①水解反應(yīng),
②加成反應(yīng),
③消去反應(yīng),
④使溴水褪色,
⑤使酸性KMnO4溶液褪色,
⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀.
A.只有③⑥不能發(fā)生
B.只有⑥不能發(fā)生
C.只有①不能發(fā)生
D.以上反應(yīng)均可發(fā)生

【答案】A
【解析】解:①含﹣Cl可發(fā)生水解反應(yīng),故不選;②含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng),故不選;③﹣Cl連接在苯環(huán)上,不能發(fā)生消去反應(yīng),故選;④含碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,故不選;⑤含碳碳雙鍵,使酸性KMnO4溶液褪色,故不選;⑥不含氯離子,不能與AgNO3溶液生成白色沉淀,故選;故選A.
【考點精析】利用有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知有機物的性質(zhì)特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4+12H2SO4,下列結(jié)論正確的是

A. FeS2既不是氧化劑,又不是還原劑

B. Cu2S 既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

C. 被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是7∶3

D. 被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣通入石灰乳制得漂白粉,其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl( ClO)·H2O。已知次氯酸鹽可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣,用貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制得的Cl2中,含量最多的雜質(zhì)氣體除水蒸氣外,還可能是

A. HC1,O2 B. CO2,HCl C. HC1 ,H2 D. CO2,H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液,溶液pH變化曲線如圖示.下列說法不正確的是(
A.HA是弱酸
B.b點表示的溶液中:2c(Na+)=c(A)+c(HA)
C.c點時:V=10.00mL
D.b、c、d點表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示:

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度(mol*L﹣1

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol*L﹣1

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

請回答:
(1)從①組情況表明,HA是(填“強酸”或“弱酸”).
(2)②組情況表明,c0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”).混合液中離子濃度c(A)與c(Na+)的大小關(guān)系是
(3)從③組實驗結(jié)果分析,說明HA的電離程度NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)與溶液中的c(OH)之比為 . 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計算):c(Na+)﹣c(A)=molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(  )

A.a點對應(yīng)的溶液中:Na+、Fe3+、SO42、HCO3
B.b點對應(yīng)的溶液中:Na+、S2、SO42、Cl
C.c點對應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3、F
D.d點對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、I、CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使用單質(zhì)銅制硝酸銅,耗用原料最經(jīng)濟,而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是(  )
A.Cu  Cu(NO32
B.Cu CuO Cu(NO32
C.Cu Cu(NO32
D.Cu CuCl2 Cu(NO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含有少量NaClNa2SO4Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實驗流程如下圖所示。

1)沉淀A的主要成分是___________________________(填化學(xué)式)。

2①②③中均進(jìn)行的分離操作是_______________

3)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體,溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________,為了除去雜質(zhì),可向溶液3中加入適量的______________

4)實驗探究小組在實驗中需要用到456 mL1 molL-1HNO3溶液,但是在實驗室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8 molL-1HNO3溶液,該小組用8molL-1HNO3溶液配制所需溶液。

實驗中所需的玻璃儀器包括_________________mL量筒、燒杯、__________、膠頭滴管等。

該實驗中需要量取8molL-1HNO3溶液________mL

下列實驗操作中導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是_____________

A.8molL-1HNO3溶液溶液時仰視刻度線

B.量取用的量筒水洗后未進(jìn)行任何操作

C. 8molL-1HNO3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯

D.定容時仰視刻度線

E.定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,未進(jìn)行任何操作

(5)某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示,該同學(xué)操作中的錯誤是______________________________________。容量瓶的刻度線標(biāo)在比較細(xì)的瓶頸之上的原因是___________

A.為了美觀 B.為了統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn) C.為了提高準(zhǔn)確度 D.方便刻畫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/molL﹣1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL﹣1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是(  )
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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同步練習(xí)冊答案
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