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下列有關原電池和電解池的敘述中正確的是

A．鋼管大部分浸在淡水中，主要發生析氫腐蝕

B．鋼管若采用外加電流的陰極保護措施，應當與電源的正極相連

C．鋼管若需保護，可采用犧牲陽極的陰極保護法

D．電解氯化鈉溶液時電子從負極經過溶液流向正極

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)如圖甲、乙是電化學實驗裝置．

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式為_______________________________________；
②乙中總反應的離子方程式為_____________________________________

____；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應中Cl₂和I₂的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為________________________。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為___________________________________。
②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入________(填寫物質的化學式)________ g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，在置于空氣的容器里盛有NaCl溶液，再放入纏繞銅絲的鐵釘，下列敘述正確的是

A．銅絲表面有氣泡產生

B．鐵釘上發生的反應為：Fe -2e^- = Fe²⁺

C．一段時間后鐵釘上出現紅色物質

D．如果把銅絲換成鎂條，會加快鐵釘的溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。

在每次實驗時，記錄圖中電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下：

金屬	電子流動方向	電壓／V
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30

已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大。
請根據表中數據回答下列問題。
(1)__________金屬可能是最強的還原劑；_______金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。
(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，

則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的金屬是__________(填字母)。其對應電池的電極反應式為：
負極： _______________________; 正極： ________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸雨多發地區，鋼鐵發生電化學腐蝕時，正極上發生的主要電極反應是

A．2H₂O + O₂ + 4e^－＝ 4OH^－	B．Fe － 2e^－＝ Fe²⁺
C．2H⁺+ 2e^－＝　　H₂↑	D．Fe －3 e^－＝ Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）埋在地下的輸油鐵管道，在下列情況下，①在含鐵元素較多的酸性土壤中、②在潮濕疏松透氣的土壤中、③在干燥致密不透氣的土壤中、④在含碳顆粒較多，潮濕透氣的中性土壤中。被腐蝕速率最慢的是
（2）以石墨棒為兩極，氯化銅溶液為電解液組成的電解池的
陰極電極反應式是
在化學反應中發生的能量轉變形式是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬的防腐常用方法有

A．覆蓋油漆	B．覆蓋塑料	C．電鍍金屬
D．電化學保護法E．制成不銹鋼

請為以下鋼鐵制品選擇一種適當的防止生銹的方法(填寫序號)：
(1) 郵筒___ ___ ___ (2) 手術刀_____ ___
(3) 海水中的鋼閘門________ (4) 電線____ ______
(5) 自行車的鋼圈____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現已確認，CO、SO₂和NO_x的排放是造成大氣污染的重要原因。
（1）用CO₂和氫氣合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環境問題，還可解決能源危機。已知CH₃OH具有重要意義，既可以解決環境問題，還可解決能源危機。已知CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，寫出工業上用CO₂和H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：。
（2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH₃OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負極反應式為 ___。溶液中的陰離子向極定向移動。
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖，用CH₃OH—空氣燃料電池作此裝置的電源。

①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO₄溶液。該原理的工業生產意義是。
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液。通電后，
若B極增重10.8 g，該燃料電池理論上消耗____mol甲醇。（計算結果保留兩位有效數字）
（4）常溫下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（標準狀況）的
SO₂（忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH<7，則溶液中c（SO₃^2—）_ c（H₂SO₃）（填“>”、“<”、或“=”）。有關該溶液中離子濃度關系的判斷正確的是（填字母編號）。

A．c（S