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下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是(　　)

編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A除去Fe2O3中的少量Al2O3向混合物中滴加足量NaOH溶液，過(guò)濾

B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸，過(guò)濾

C證明鈉的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)向AlCl3溶液中投入金屬鈉

D實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3向Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾

【解析】　A項(xiàng)，Al2O3溶于NaOH溶液而Fe2O3不溶；B項(xiàng)，Cu、CuO均與稀HNO3反應(yīng)；C項(xiàng)，Na不能置換出Al，不能證明Na比Al活動(dòng)性強(qiáng)；D項(xiàng)，Al(OH)3溶于NaOH，不能得到Al(OH)3。

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下列除去雜質(zhì)的操作中不正確的是 (　　)。

A．鐵粉中混有鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾

C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)后加熱蒸干

D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)考前題型專練保溫訓(xùn)練（一）（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是 (　　)。

A．反應(yīng)A(g)??2B(g)　ΔH，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol－1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol－1，則ΔH＝(Ea－Eb)kJ·mol－1

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH＝7，則c(NH4+)＝c(Cl－)

C．足量的鋅銅合金與100 mL pH＝1稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)3 s時(shí)測(cè)得pH＝2，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則3 s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33.6 mL·s－1

D．將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終保持增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第9練非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施不合理的是(　　)

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第8練金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A．原子半徑：Na>Al

B．若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無(wú)色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成

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該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液及如圖所示裝置，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

圖一　　　　　　　　　　　　圖二

(1)圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應(yīng)式是_____________________________________________________，

鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)K＋向________(填“甲”或“乙”)池移動(dòng)。

(2)圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是_____________________________________________；

當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g時(shí)，消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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A．該原電池的正極反應(yīng)是：Zn－2e－=Zn2＋

B．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C．該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)

D．該電池總反應(yīng)為：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

時(shí)間/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

B．前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1

C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

D．使用顆粒更小的納米級(jí)Cu2O，可以增大平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)

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某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，則下列說(shuō)法不正確的是

(　　)

A．Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

B．氧化劑和被氧化的還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶14

C．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol

D．由該反應(yīng)可知還原性：HCl>CrCl3

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