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【題目】設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 4.6g NO2(g)和N2O4(g)的混合物中含有0.3NA個原子

B. 0.1mol乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，生成0.1NA個乙酸乙酯分子

C. 常溫下將5.6gFe投入足量濃硫酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.3NA

D. Na2O2與足量H2O發(fā)生反應，每生成2.24L氣體（標準狀況），電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.4NA

【答案】A

【解析】A、1molN2O4可以看作是2molNO2，因此4.6g混合物中含有原子物質(zhì)的量為4.6×3/46mol=0.3mol，故A正確；B、乙醇和乙酸反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O，此反應是可逆反應，不能進行到底，因此乙酸乙酯的物質(zhì)的量小于0.1mol，故B錯誤；C、常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應，故C錯誤；D、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，每生成22.4L的氧氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此每生成2.24L的氧氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，故D錯誤。

練習冊系列答案

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巳知：A、B均為有機物，兩個反應均能自發(fā)進行，下列說法正確的是

A. ΔH2>0

B. B為H2和O2制備H2O2的催化劑

C. 反應①的正反應的活化能大于逆反應的活化能

D. H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0

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A. Ψ=17c/(1000p) B. Ψ=17V/(17V+22400)

C. p=17V/(22.4+22.4V)/(17V+22400) D. c=1000Vp/(17V+22400)

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B. 醋酸、氯氣、CO2都是電解質(zhì)

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D. 純堿、火堿、消石灰都是堿

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【題目】氯化鐵(FeCl3)是一種黑棕色結晶，易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性。實驗室制備無水氯化鐵并探究氯化鐵的相關實驗如下。

I.利用MnO2粉末、濃鹽酸、還原鐵粉制備無水氯化鐵

（1）寫出裝置A中發(fā)生的離子方程式_________________________________________。

（2）整套實驗裝置接口的連接順序是______________________________________，

儀器H的名稱是_________________________。

（3）當出現(xiàn)_________實驗現(xiàn)象時，再點燃B處的酒精燈。

II.探究FeCl3的相關性質(zhì)

（4）將G中所得固體進行相關實驗，完成下列實驗，回答問題。

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	問題或結論
①	取少量G中固體置于燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌，溶解	溶液顯渾濁，經(jīng)過處理，得到澄淸溶液.	該“處理”的操作是①________
②	取少量①中的澄淸溶液于試管中，滴加2滴 ②________溶液	無明顯現(xiàn)象	證明原固體中不含F(xiàn)eCl2, 原固體是FeCl3固體
③	將SO2氣體通入BaCl2溶液中，再滴入①中的澄淸溶液	開始無明顯現(xiàn)象，后來有白色沉淀生成	FeCl3表現(xiàn)出③_______ （性質(zhì)）
④	將①中的澄淸溶液滴入剛剛做完銀鏡反應實驗的試管中，振蕩	銀鏡溶解，溶液顯渾濁	相關離子方程式是④_______

Ⅲ.探宄FeCl3與KSCN溶液的反應

（5）向試管中滴加5mL0.01mol/LKSCN溶液，再滴加5mL0.005mol/L FeCl3，溶液顯紅色，發(fā)生反應：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)。將該紅色溶液分成2份，分別裝于A、B三支試管中，分別完成下列實驗。

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	給出合理的解釋
①	向A試管中滴加5滴1 mol/L KSCN溶液	紅色溶液變?yōu)檠t色	①________
②	向B試管中加入lgKCl固體（足量，溶液體積變化忽略不計），振蕩，靜置	固體未完全溶解，紅色溶液變淺（接近無色）	②________