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【題目】下列說法中，不正確的是

A.Si可用來制造半導體材料B.SiO2可用于制造光導纖維

C.合金中可以含有非金屬元素D.鋁合金比純鋁的硬度低

【答案】D

【解析】

A．Si的導電性介于導體和絕緣體之間，故Si可用來制造半導體材料，正確；

B．SiO2可用于制造光導纖維，正確；

C．用量最大的合金鋼中含有碳，故合金中可以含有非金屬元素，正確；

D．合金的硬度一般比成分金屬的大，故鋁合金比純鋁的硬度高，錯誤；

故選D。

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【題目】下列推斷合理的是

A.金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應

B.將SO2分別通入品紅和溴水溶液，溶液都會褪色，而且再經加熱都能恢復原色

C.濃H2SO4，具有強氧化性，不能與Cu發生劇烈反應

D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

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【題目】用石墨電極電解1molL﹣1的下列溶液，溶液的pH不變的是（）
A.HCl
B.NaOH
C.Na2SO4
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【題目】圖為反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（）
A.拆開2molH2（g）和1 molO2 （g）中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
B.由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
C.2 molH2（g）和1 molO2（g）反應生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量
D.2 molH2（g）和1 molO2 （g）反應生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br﹣變為Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）
A.0.0075molL﹣1
B.0.008molL﹣1
C.0.075molL﹣1
D.0.08molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有常溫時pH=1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（）
A.加入10mL 0.01molL﹣1的NaOH溶液
B.加入10mL 的水進行稀釋
C.加水稀釋成100mL
D.加入10mL 0.01molL﹣1的鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置．在A處通入氯氣，圖中B為開關，關閉B時，C中紅色布條顏色無變化；打開B時，C處紅色布條顏色褪去．由此做出的判斷正確的是（）
A.D中可以是水
B.D中可以是飽和食鹽水
C.D中不可能是濃H2SO4
D.通入的氯氣中含有水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光導纖維的主要成分是

A. 單質硅 B. 玻璃 C. 沙子 D. 高純度的SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大，部分元素在周期表中的位置關系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數是次外層的3倍．

		Y	Z
R

請回答下列問題：
（1）寫出Y元素的名稱：， Q的原子結構示意圖；R在周期表中的位置為．
（2）Q2Z電子式為：， Q2Z2含的化學鍵類型為：．
（3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大小：（離子符號表示）
（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為：．

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