Question

【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amolL﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmolL﹣1，已知a+b=12，則：

（1）該溫度下水的離子積常數KW=_______；

（2）該NaOH溶液的物質的量濃度的精確值是______molL﹣1；

（3）在該溫度下，將100mL 0.1molL﹣1的稀硫酸與100mL 0.4molL﹣1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______；

（4）該溫度下若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前 a與b之間應滿足的關系是______。

Answer 1

【答案】10﹣12 10﹣b﹣10﹣a 11 a+b=14

【解析】

(1)該溫度下，水的離子積常數Kw=c(H+)·c(OH-)；

(2)該NaOH溶液的物質的量濃度的精確值=c(OH-)-c(H+)；

(3)將100mL0.1molL-1的稀硫酸與100mL0.4molL-1的NaOH溶液混合后，溶液顯堿性，首先計算混合溶液中c(OH-)，在根據Kw計算c(H+)，最后根據pH=-lgc(H+)計算；

(4)溶液呈中性，說明酸中n(H+)等于堿中n(OH-)。

(1)在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amolL-1，c(OH-)=10-bmolL-1，已知a+b=12，則該溫度下水的離子積常數Kw=c(H+)·c(OH-)=10-(a+b)=10-12，故答案為：10-12；

(2)氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉和水均能電離出氫氧根離子，只有水電離出氫離子，因此該NaOH溶液的物質的量濃度的精確值=c(OH-)-c(H+)=(10-b-10-a)mol/L，故答案為：(10-b-10-a)；

(3)在該溫度下，將100mL0.1molL-1的稀硫酸與100mL0.4molL-1的NaOH溶液混合后，反應后氫氧化鈉過量，混合溶液中c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)==mol/L=10-11molL-1，溶液的pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11，故答案為：11；

(4)該溫度下若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，說明酸中n(H+)等于堿中n(OH-)，即100×10-a=1×10b-12，則a+b=14，故答案為：a+b=14。