【題目】下列反應中氣體作氧化劑的是（ ）
A.SO3通入水中：SO3+H2O═H2SO4
B.Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2═2FeCl3
C.HCl氣體通入NaOH溶液中：HCl+NaOH═NaCl+H2O
D.CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
（1）下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
① 該反應的焓變ΔH____________0（填“＜”、“＞”或“=”）。② T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1____________K2（填“＜”、“＞”或“=”）。③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是______________。
a．升高溫度 b．將CH3OH(g)從體系中分離
c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強增大
（2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質 | CO | H2 | CH3OH |
濃度(molL-1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①平衡常數K=________________。
②若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時V正______V逆（填“＜”、“＞”或“=”）。
（3）中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
① 該電池工作時，b口通入的物質為____________。
② 該電池正極的電極反應式為 ___________________。
③ 工作一段時間后，當3.2g甲醇完全反應生成CO2時，有___________NA個電子轉移。
（4）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：_______________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。
(1)圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式： _______________________。
(3)向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極的反應式：______________。
(4)乙池中總反應的離子方程式：____________。
(5)常溫下，當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，乙池的pH是________(若此時乙池中溶液的體積為500 mL)；此時丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。
A．MgSO4 B．CuSO4
C．NaCl D．AgNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表1是元素周期表的一部分：
25℃時，用濃度為0.1000 mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 mol/L的兩種酸HX、HZ（忽略體積變化），實驗數據如表2，下列判斷正確的是
A. 表格中a<7
B. HX和HZ等體積混合后pH=1+lg2
C. Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高
D. 0.l000mol/LNa2Y的水溶液中：c(Y2—)+c(HY—)+c(H2Y)＝0.1000mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于鹵族元素說法正確的是（ ）
A.鹵素單質都可以與水發生X2+H2OHX+HXO
B.鹵素單質都可以與Fe發生2Fe+3X2═2FeX3
C.鹵素單質都有毒都有顏色
D.已知Cl有兩種核素：35 Cl和37 Cl，所以35 Cl2和37 Cl2互為同位素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的離子方程式中，下列判斷正確的是 （ ）
A. y=4，R2+是氧化劑 B. y=2，R2+是還原劑
C. y=2，R3+是還原產物 D. y=4，R3+是氧化產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置有關說法錯誤的是
A. 裝置Ⅰ：可以用來驗證碳的非金屬性比硅強
B. 裝置Ⅱ：可以用來比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性
C. 裝置Ⅲ：先從①口進氣收集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集NO氣體
D. 裝置Ⅳ：制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色
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