Question

【題目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是

A．白色沉淀甲是混合物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：向處理霧霾后得試樣X溶液中加入過量的稀HCl,產生氣體甲，說明含有CO32－，甲是CO2；由于Mg2+、Al3+與CO32－會發生離子反應而不能大量共存可以確定不含Mg2+、Al3+；同時還產生沉淀甲，說明含有SiO32－中，發生反應：2H++SiO32－=H2SiO3↓；向該無色溶液中加入過量的氨水，得到白色沉淀，證明在原溶液中含有AlO2-，發生反應AlO2-+4H+=Al3＋＋2H2O；Al3＋＋3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH；綜上所述，原溶液中一定含有的離子是CO32－、AlO2－、SiO32－，一定不含有的離子是Mg2+、Al3+。而這些離子都是陰離子，由于溶液呈電中性，所以還應該含有陽離子K＋。不能確定的離子是硫酸根。答案選C。