【題目】結合乙烯和乙醇的結構與性質，推測丙烯醇CH2=CH-CH2OH不能發生的化學反應有( )
A.使溴水褪色B.使酸性KMnO4溶液褪色
C.與Na反應D.與Na2CO3溶液反應
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論的是
實 驗 操 作 | 目的或結論 | |
A | 將Cu片放入FeCl3溶液中 | 證明Fe的金屬性比Cu強 |
B | 將點燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶內壁有黑色固體生成 | 鎂與CO2發生置換反應 |
C | 將SO2通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中 | 證明SO2有漂白性 |
D | 向FeCl2溶液（含少量FeBr2雜質）中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液 | 除去FeCl2溶液中的FeBr2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下圖是幾種離子對某種酶活性影響的實驗結果，下列分析不正確的是
A．對照組和實驗組的處理時間相同
B．Co2+和Mg2+能抑制該酶的活性
C．Mn2+能降低該化學反應的活化能
D．因變量可用底物的減少速率表示
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【題目】用乙烯和乙醇為原料制取草酸二乙酯的過程中發生的反應類型及順序正確的是（ ）
①酯化反應②氧化反應③水解反應④加成反應
A.④③①②B.④①②③C.④③②①D.②③①④
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【題目】我國科技創新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是
A. 徐光憲建立稀土串級萃取理論
B. 屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素
C. 閔恩澤研發重油裂解催化劑
D. 侯德榜聯合制堿法
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【題目】用下列方法測定空氣中的污染物含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導的變化（導體的電阻愈小，它的電導愈大），如測定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測定很大濃度范圍內的H2S，但電導變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于低濃度范圍內的H2S，但有很高的靈敏度。現要兼顧吸收容量與靈敏度，測定空氣中Cl2的含量，則應選用下列吸收劑中的
A. Na2SO3溶液 B. KI溶液
C. NaOH溶液 D. H2O
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【題目】過氧硫酸氫鉀復合鹽(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復合鹽的流程如下圖：
已知：濃硫酸與H2O2反應，部分轉化為過氧硫酸(化學式為H2SO5，是一種一元強酸)
(1)若反應物的用量一定，在“轉化”中為防止過氧化氫的分解，可采取的有效措施或操作有（寫出兩種）_____________、___________________。
(2)結晶操作中，加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復合鹽晶體，該過程的離子方程式為____________。
過氧硫酸氫鉀復合鹽產率（以產品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關系如下圖所示。則該過程適宜的條件是____________________。
(3)下列說法不正確的是______________________。
A.將晶體轉移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應用濾液淋洗
B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當關小水龍頭或多加一層濾紙
C.用95%乙醇洗滌晶體目的是洗除晶體表面的雜質，易于得到干燥晶體
D.為加快產品的干燥，可高溫烘干
(4)產品中KHSO5含量的測定：
取l.000g產品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化鉀溶液，再加入2mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol·L-1的硫代硫酸鈉標準液滴定至終點，消耗標準液的體積為25.00 mL。
已知：2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
則產品中KHSO5的質量分數為_________________。
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【題目】測定結晶水合物中的結晶水數目的方法是在空氣中高溫灼燒使其完全失去結晶水稱量反應前后固體質量。可以用灼燒法測定下列結晶水合物中結晶水數目的是（ ）
A.Cu(NO3)2·3H2OB.FeCl3·6H2OC.KAl(SO4)2·12H2OD.FeSO4·7H2O
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【題目】某氣態烴0.5 mol能與1 mol HCl完全加成，加成后產物分子上的氫原子又可與3 mol Cl2發生完全取代反應，則此氣態烴可能是( )
A.C2H2B.CH2＝CH2C.CH≡CCH3D.CH2＝C(CH3)2
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