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下列說法中正確的是

A．因為p軌道是“∞”字形的，所以p電子走“∞”字形

B．第三能層上有3s、3p、3d、3f四個軌道

C．電子云示意圖中的每個小黑點都是表示一個電子；電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道

D．核外電子的運動狀態是由能層、能級、電子云的伸展方向和電子自旋狀態等決定的

A:軌道形狀是電子出現機率的一個統計結果，而電子是高速的在有限的空間內運動，無法計算其軌跡，不正確
B：第三能層上只有3s、3p、3d三個軌道，不正確
C：電子云中的小黑點的疏密代表電子的出現機率高低，不正確
D：正確

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）按要求完成下列各小題
(1) 寫出Cu的電子排布式
(2) 畫出Ca的原子結構示意圖                               　
(3) 寫出Se的簡化電子排布式
(4) 寫出Mn的價電子排布式
(5) 畫出N原子的電子排布圖
（6）Zn位于周期表第    周期　族　　　　區。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人類對原子結構的認識經歷了一個不斷深入的過程，以下科學家以及他們提出的原子結構學說（或模型）對應關系正確的是（）

A．道爾頓——電子軌道理論	B．盧瑟福——量子力學模型
C．玻爾——行星繞太陽模型	D．湯姆遜——葡萄干面包模型

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子：_aA²^＋、_bB^＋、_cC³^－、_dD^－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A．原子半徑 A＞B＞D＞C	B．原子序數?d＞c＞b＞a
C．離子半徑 C＞D＞B＞A	D．單質的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z

在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為       ；M在元素周期表中的位置為                  。
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                         。
（3）Y的最高價氧化物的電子式為              。原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是                    。
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為                                      。
（5）R與Y同周期，R的單質分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一

種新型無機非金屬材料，其化學式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
(1)元素最高正化合價為+6，其負化合價為____，某元素R與氫形成的氣態氫化物的化學式為RH₃，其最高價氧化物的化學式為___________
(2)下列各題中有關物質的比較，請用“＞”、“＜”、“＝”填空
酸性： H₃PO₄    HNO₃，H₂SO₄      HClO₄
熱穩定性：CH₄      NH₃，HCl    HI
（3）1-18號元素中，最外層電子數是次外層電子數二倍的元素是      ，原子結構示意圖               ，能與氧形成的氧化物的化學式        、       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。Z元素的單質是可用于制造太陽能電池的半導體材料。下列說法中，正確的是

A．Y的單質和Y與X的化合物均能與氫氧化鈉溶液發生反應

B．同周期中Z的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

C．X原子在四種元素中原子半徑最大

D．W的非金屬性比X強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）X、Y、Z三種元素位于元素周期表的不同短周期內，X與Z屬于同主族元素，Z元素的焰色反應為黃色。X單質與Y單質相互化合可以得到X₂Y和X₂Y₂兩種液體化合物，Z單質與Y單質相互化合可以得到Z₂Y與

Z₂Y₂兩種固體化合物，其中Z、Z₂Y、Z₂Y₂都能與X₂Y反應生成一種能使無色酚酞變紅的ZYX溶液。
(1)試推測X、Y所代表的元素分別為X     、Y     （填元素符號）；
(2)寫出Z單質與X₂Y反應的離子方程式                                        ；
(3)寫出Z₂Y₂與X₂Y反應的化學方程式                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，W的單質為淡黃色固體，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
⑴ X元素是         ；W的原子結構示意圖        。
⑵ X與W組成的化合物中存在            鍵（填“離子”“共價”）。
⑶ Y、Z形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為                    。
⑷工業上由X的單質與Y的單質化合生成1molA氣體時放出46.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                                。
⑸由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：
a. 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時

間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色；
b. 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
① B的化學式為。
② 已知1 mol·L^—1 100mL B的溶液能與1 mol·L^—1 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應。寫出反應的離子方程式。

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