Question

N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子

B．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4L

C．NA個H2SO4分子和NA個H3PO4分子中所含氫原子的個數比為1：1

D．標準狀況下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中充分反應，轉移的電子數為NA

Answer 1

A、二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡，但是二者的最簡式為NO₂，23g混合物中含有0.5mol最簡式NO₂，含有1mol氧原子，含有N_A個氧原子，故A正確；
B、N_A個SO₃分子的物質的量為1mol，在標況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無法計算1mol三氧化硫的體積，故B錯誤；
C、N_A個H₂SO₄分子的物質的量為1mol，1mol硫酸中含有2mol氫原子；N_A個H₃PO₄分子的物質的量為1mol，1mol磷酸中含有3mol氫原子，所含氫原子的個數比為就等于物質的量之比，即：2mol：3mol=2：3，故C錯誤；
D、標準狀況下，11.2LCl₂的物質的量為0.5mol，0.5mol氯氣足量的石灰乳中充分反應，Cl₂中一個Cl元素由0價上升為+1價，一個下降為-1價，為典型的歧化反應，因此轉移了0.5mol電子，轉移的電子數為0.5N_A，故D錯誤；
故選A．