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下列物質中的雜質(括號內的物質)除去時，所使用的試劑和主要操作都正確的是( )

選項	物質	使用的試劑	主要操作
A	乙醇(水)	金屬鈉	過濾
B	乙酸乙酯(乙酸)	飽和碳酸鈉溶液	分液
C	苯(苯酚)	濃溴水	振蕩、分液
D	乙烷(乙烯)	酸性高錳酸鉀溶液	冼氣

A項，乙醇、水均能與Na反應；C項，苯酚與Br₂反應生成的三溴苯酚與苯互溶；D項，乙烯被酸性KMnO₄溶液氧化生成CO₂新雜質氣體。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種＋4價的氧化物，為了探究一氧化氮（NO）能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉（NaNO₂），某小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經省略）。

（1）為了完成該實驗，虛線框內還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為：
a→(       )(       )→(       )(       )→(       )(       )→ (       )(       )（填儀器接口的字母編號）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是                  。
（2）裝置E中觀察到的主要實驗現象有               。
（3）裝置C的作用是                                     。
（4）某同學經查閱資料后發現亞硝酸是弱酸，性質不穩定，室溫下易分解生成一氧化氮。裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：                    。（寫出檢驗步驟及現象）。
（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I^－氧化為I₂，同時生成NO，該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應的離子方程式：       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體

B．將MgCl₂溶液蒸干可得MgCl₂固體

C．Mg(ClO₃)₂中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純

D．可用MgCl₂和NaClO₃制備Mg(ClO₃)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

(1)若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式：                                               。
用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是                                          。
(2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂應怎樣除去？寫出實驗步驟：                                        。
(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時：                               ；
過濾時：                               ；
蒸發時：                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜所用試劑和操作均合理的是 (　　)。

選項	物質(括號中為雜質)	除雜試劑	操作
A	淀粉(NaCl)	水	過濾
B	BaCO₃(BaSO₄)	飽和Na₂CO₃溶液	攪拌、過濾
C	乙酸乙酯(乙酸)	NaOH溶液	蒸餾
D	氯化氫(Cl₂)	飽和食鹽水	洗氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂溶液

B．氨基酸是人體必需的營養物質，其晶體主要以內鹽形式存在，調節溶液的pH可改變它的溶解度

C．在苯酚和乙醇性質比較實驗中，將等物質的量的乙醇和苯酚置于試管中，再投入金屬鈉，從而可以比較出羥基氫的活潑性

D．抽濾完畢，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中濾紙上的固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以鋁灰（主要成分為Al、Al₂O₃，另有少量CuO、SiO₂、FeO和Fe₂O₃雜質）為原料，可制得液體聚合氯化鋁Al_m（OH）_nCl_3m-n，生產的部分過程如下圖所示（部分產物和操作已略去）。

已知某些硫化物的性質如下表：

（1）操作I是              。Al₂O₃與鹽酸反應的離子方程式是                              。
（2）濾渣2為黑色，該黑色物質的化學式是                           。
（3）向濾液2中加入NaClO溶液至不再產生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3．7。NaClO的作用是                            。
（4）將濾液3的pH調至4．2～4．5，利用水解反應得到液體聚合氯化鋁。反應的化學方程式是                                。
（5）將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁。裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）。

①寫出陰極室的電極反應：。
②簡述在反應室中生成聚合氯他鋁的原理：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

2-苯基-2-丁醇是重要的有機合成中間體，以溴苯為原料合成該中間體的反應原理如下：

【實驗裝置】

裝置Ⅰ                          裝置Ⅱ
【實驗步驟】
步驟1：將鎂條置于裝置Ⅰ的三頸燒瓶中，加入100 mL乙醚（ρ=0.71g·cm^－3），在冷卻條件下緩緩滴入溴苯，微熱并加入一小塊碘引發反應①。
步驟2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，發生反應②；滴加入20％的NH₄Cl水溶液，發生反應③。
步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，用無水CaCl₂干燥。
步驟4：用裝置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸餾出產品。
⑴步驟1中加入碘的作用是     。
⑵裝置Ⅰ中滴加液體所用的儀器的名稱是     ，反應②需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是     。
⑶步驟三中分離出油層的具體實驗操作是     。
⑷裝置Ⅱ采用的是減壓蒸餾，實驗時需將吸濾瓶需連接     ；采用這種蒸餾方式的原因是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Na₂SO₃、SO₂是中學常見的物質。
（1）某同學用下圖示裝置制取干燥純凈的SO₂。

寫出制取SO₂氣體的化學方程式。請指出D裝置中的錯誤。若實驗過程中不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是。
（2）向燒堿和Na₂SO₃的混合溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液變為無色。反應后的溶液中含有大量的SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子，請填寫鑒定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實驗報告。限選試劑：2 mol/LHCl，1 mol/L H₂SO₄，l mol/LBaCl₂，l mol/LBa(NO₃)₂，0．1 mol/LAgNO₃，CCl₄，新制飽和溴水，新制飽和氯水。

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	在試管A中加入少量待測液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色。	，證明待測液中含Br^-。
步驟②	在試管B中加入少量待測液，	有白色沉淀生成，證明待測液中含SO₄^2-。
步驟③	在試管C中加入少量待測液，滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入幾滴______（填試劑），振蕩。	，證明待測液中含SO₃^2-。

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