Question

氮元素的單質和常見的化合物在工、農業生產中用途廣泛。

（1）工業上利用分離空氣的方法得到氮氣。空氣各主要成分的沸點如下：

N2	O2	Ar	CO2
—196°C	—183°C	—186°C	—78°C

現將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是                  。

（2）雷雨時空氣中的N₂轉化為NO，生成物NO是        色的氣體，         （填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO₂，NO₂能與水發生化學反應。NO₂與水反應的化學方程式為                                                 。

（3）實驗室可用固體NH₄Cl與固體Ca(OH)₂加熱反應制取氨氣。

①制取氨氣的化學方程式為                                                   ；

②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH₄Cl的質量為          g。

（4）已知：4NH₃+6NO5N₂+6 H₂O 。化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能。

 

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。

①NH₃與稀硫酸溶液反應的離子方程式為                                          ；

②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是                       。

Answer 1

（1）氮氣（1分）

（2）無，難 ，（各1分，共2分）3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO（2分）

（3）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O （2分 ）  10.7（2分）

（4）NH₃  +  H⁺₌₌₌ NH₄ ⁺   溶液顯色所需要的時間（各2分，共4分）