【題目】將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物的質(zhì)量不可能是（ ）
A．2g B．4g C．6g D．8g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由CO和CO2組成的混合氣體，密度是相同條件下氫氣密度的18倍，則該混合氣體中CO和CO2的體積比為 ( )
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是 。
A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③ E①②⑤④③
II．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：
（1）操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O↑
則可選擇________容器進(jìn)行加熱（選填：試管、量筒、容量瓶、分液漏斗）
（2）操作②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ，能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇 （填“能”或“不能”）原因是： ；
（3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模M(jìn)行操作②后，如何判斷溶液中SO42－已除盡，其方法有_________。
A．靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡
B．靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡
C．靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡
D．靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡
E．靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知H2+Cl2
2HCl，一定條件下，某H2和Cl2的混合氣體7.5 g 含有3.612×1023個(gè)原子，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)后所得氣體比相同狀況下空氣的密度大
B．反應(yīng)后所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L
C．反應(yīng)后所得氣體中H原子和Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：2
D．反應(yīng)后所得氣體可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）氫氣的燃燒熱是285．8KJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ；
（2）1．6g液態(tài)化合物N2H4與液態(tài)H2O2恰好完全反應(yīng)生成兩種對(duì)環(huán)境友好的氣體，此時(shí)放出75KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；
（3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（視a為已知數(shù)）,請(qǐng)寫出稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；
（4）已知2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得放出的熱量始終小于92．4KJ。請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因 ；
（5）請(qǐng)仔細(xì)看圖，
根據(jù)蓋斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）在密閉容器中，反應(yīng)aA（g）
bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，A物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則ab（填“>、=、<”），簡(jiǎn)述其理由。
（2）在恒溫時(shí)，在固定容器中充入N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在達(dá)到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，反應(yīng)體系中NO2（g）的體積分?jǐn)?shù)將（增大、減小、不變）。
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)和T的關(guān)系如下表所示：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200[來 |
K | 0．6 | 0．9 | 1．0 | 1．7 | 2．6 |
A．對(duì)于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡體系，升溫平衡向移動(dòng)。
B．達(dá)到平衡后，若壓縮容器的體積，正逆反應(yīng)速率的變化是。
C．對(duì)原平衡，在t0時(shí)升高溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪出速率變化圖：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：
（1）酸浸時(shí)，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是 ；
濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。
（2）加入FeS2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為 。
（3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”時(shí)，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是 。檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是 。
（4）煅燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水，Cl2和水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO3中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由乙烯和聚乙烯組成的混合物中含有原子的數(shù)目為0.6NA
D．常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA
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