【題目】新制氯水的成分復雜，但飽和氯水久置后，成分發生變化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤ H＋，因飽和氯水久置而減少的是
A. ①②③ B. ①④ C. ②④ D. ①②④
【答案】D
【解析】
氯氣溶于水，部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，次氯酸不穩定受熱易分解，據此解答。
氯氣溶于水，部分以氯氣分子形式存在，部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O
HCl+HClO，氯化氫為強電解質完全電離出氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質部分電離出氫離子和次氯酸根離子，所以新制氯水中含有：所以新制的氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；
次氯酸不穩定受熱易分解，2HClO═2HCl+O2↑，促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正向移動，HClO分解導致了Cl2的不斷反應，最后變成了HCl溶液，所以減少的是①Cl2、②H2O、④HClO；
答案選D。
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高氯酸銅易溶于水，在130℃時會發生分解反應，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下:
(1)發生“電解I”時，所用的交換膜是_______________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
(2)歧化反應是同一種物質中同種元素自身的氧化還原反應，已知上述工藝流程中“歧化反應”的產物之一為NaClO3。
①“歧化反應”的化學方程式為____________________________。
②“歧化反應”階段所采用的不同溫度對產率影響的結果如圖所示。則該反應最適宜的溫度是___。
(3)“電解II”的陽極產物為______________(填離子符號)。
(4)操作a的操作名稱是_______，該流程中可循環利用的物質是_____________(填化學式)。
(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質量為at，最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt，則產率為__________(用含a、b的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是短周期元素，W的一種同位素無中子，X的單質在空氣中含量約占78%，Y的單質在空氣中燃燒發出耀眼白光，Z的單質用于工業制漂白粉。下列說法錯誤的是
A. W和X形成的化合物中可能既存在極性鍵，又存在非極性鍵
B. 含氧酸的酸性Z一定大于X
C. 工業上采取電解熔融Y和Z化合物的方法冶煉Y
D. W和X的化合物與W和Z的化合物反應可產生白煙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烷烴相對分子質量為86，分子中含有1個-CH2-和4個-CH3，則該烴一氯代物的結構有(不考慮立體異構)（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學探究小組設計實驗探究某種氮的化合物的制備及性質。
【探究一】下圖A為某氣體制備裝置，圖中未畫出。
據此回答：
（1）①只用一種試劑制備A中某氣體，選取的試劑是____________。
a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.Ca(OH)2 d.NH4NO3
②裝置A所用的主要玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。
（2）從裝置A進入裝置B的物質在B中被充分吸收，寫出B中發生反應的化學方程式_______________________________(寫出一個即可)。
【探究二】為探究上述裝置中產生的氣體性質，該化學探究小組又組裝了如下裝置，其中C處硬質試管中裝有紅色粉末銅粉。
用酒精燈加熱C處硬質試管一段時間后，再通入上述實驗產生的氣體，過一會撤去C處酒精燈。
據此回答:
（3）若實驗過程中發現F處銅片逐漸溶解。則:
①D中觀察到的現象是________________________________。
②C中發生反應的化學方程式為________________________________。
③F處銅片逐漸溶解的原因是________________________________。
④該裝置的不足之處是________________________________。
（4）若實驗過程中F處銅片沒有任何變化，D中無任何現象發生，只觀察到C中粉末在紅色和黑色間交替變化。則C中發生反應的化學方程式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將單質Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進某容器內，根據下述不同情況，填寫金屬或金屬離子。
（1）充分反應后，如果Fe有剩余，則容器內不可能有_______________。
（2）充分反應后，如果容器內還有大量Fe3＋，則還含有________________，一定沒有________________。
（3）充分反應后，如果容器內有較多Cu2＋和相當量的Cu，則容器內不可能有________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來,綠色發展、生態保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。請回答下列問題：
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ/mol
若某反應的平衡常數表達式為：K=[c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],則此反應的熱化學方程式為____________________________________。
(2)N2O5在一定條件下可發生分解：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5,測得N2O5濃度隨時間的變化如下表：
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(N2O5)/<mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應開始時體系壓強為p0,第2min時體系壓強為p1，則p1∶p0=__________。2~5min內用NO2表示的該反應的平均反應速率為__________。
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態的是__________。(填字母)。
a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強不再變化
c．2v正(NO2)=v逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變
(3)Kp是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的平衡常數，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),該反應中正反應速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反應速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆為速率常數,則Kp為__________(用k正、k逆表示)。
(4)如圖是密閉反應器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反應達到平衡時,混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線，已知該反應為放熱反應。
①曲線a對應的溫度是__________。
②M點對應的H2的轉化率是__________。
(5)工業上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并說明判斷依據：______________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發生的反應叫鋁熱反應．如：2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3，反應發生時放出大量的熱．仔細閱讀上述信息回答下列問題：
(1)“鋁熱反應”屬于四大基本反應類型中的________反應．
(2)信息中的“某些”反應指________(填“比鋁活潑的”、“比鋁穩定的”或“任意”)金屬．
(3)試寫出鋁粉與MnO2發生的鋁熱反應方程式________________________________．
(4)題給的鋁熱反應可用于野外焊接鋼軌，試說明其原因：_____________.
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