【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能實現的是（ ）
A.Fe(s)
FeCl3(s)
Fe(OH)3(s)
B.CaCl2(aq)
CaCO3(s)
CaO(s)
C.NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(s)
D.Al2O3(s)
AlCl3(aq) 
Al(OH)3 (s)
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.已知草酸氫鉀溶液呈酸性，則在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(K+)>c(H2C2O4)
B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則混合液的pH=7
C.常溫下，在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，能使CH3COOH的電離度降低，溶液的pH增大
D.pH=3的0.1mol·L-1HA溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以石油化工產品為原料合成聚酯類功能高分子材料R及某藥物合成原料E的一種合成路線如下(部分反應條件和產物略去):
已知D與乙醇屬于同系物，E在核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積比為2∶2∶3
回答下列問題:
(1)Y的名稱是____；R的官能團名稱是____；E的分子式是__________。
(2)反應Ⅵ的反應類型是_____；X最多有___________個原子共面。
(3)寫出II反應的化學方程式__________________。
(4)寫出Y的其余幾種同分異構體_________________。
(5)已知: 
,參照上述合成路線,以甲苯和溴乙烷為原料合成苯甲酸乙酯,合成路線是:___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數依次增大；A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數是K層電子數的2.5倍；D和C同一周期，且D的氣態氫化物可以和其最高價氧化物的水化物發生氧化還原反應；E位于第四周期，其價電子層中只有一個電子，且內層都處于全充滿狀態。請回答下列問題：
(1)E原子的電子排布式為________，C和D的第一電離能較大的是________。
(2)CO43-中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為________形。
(3)C和D的簡單陰離子半徑由大到小的順序為________，C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為________。
(4)某分子的結構式為：A—B＝B—A，則該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為_____，B2分子和一氧化碳分子互為等電子體，則一氧化碳的電子式為_____。
(5)向EDO4溶液中加入過量稀氨水，陽離子化學式為________，該離子的配位體為________。
(6)B能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規定的限量會對人體產生傷害。其合成線路圖如圖I所示： 已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示
請根據以上信息回答下列問題：
(1)C的結構簡式為____________， E中所含官能團的名稱是____________；
(2)寫出下列有關反應的化學方程式：
①E和H2以物質的量比1︰1反應生成F：______________________；
②B和F以物質的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應的反應類型為_____________________。
(3)同時符合下列條件的B的同分異構體有______種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式_________________。
①不能和NaHCO3溶液反應 ②能發生銀鏡反應
③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環上只有一種氫原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】規律提煉題組：同分異構體的書寫
(1)同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍的烷烴的分子式________，其中一氯代物只有2種的結構簡式為：_______________________。
(2)寫出符合下列條件
的所有同分異構體的結構簡式_______。
a．苯環上只有兩個取代基且互為鄰位
b．既能發生銀鏡反應又能發生水解反應
(3)CH2=CHOC2H5的同分異構體,與CH2=CHOC2H5有完全相同的官能團，寫出所有可能的結構________。
學法題：通過此題的解答，總結同分異構體常見類型有____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表中的原子序數依次增大的同主族元素。回答下列問題：
(1)N2的電子式為_________；銻在元素周期表中的位置為__________。
(2)
中子數與質子數的差值為________。
(3)酸性：H3AsO4__H3PO4(填“>”或”<”)請從元素性質角度解釋原因_______。
(4)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強的還原性，可用于化學鍍銀。
①H3PO2與足量的NaOH溶液反應生成NaH2PO2，則H3PO2是______元酸(填“一”、“二”或“三”)。
②H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質，氧化產物為H3PO4。利用H3PO2進行鍍銀時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。
(1)請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65 g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中________________(填現象)，停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；
⑤計算。
(2)步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是___________________________。
(3)某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的____________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。
(4)若按正確裝置進行實驗，測得如下數據：則該堿式碳酸鈷的化學式為______。
乙裝置的質量/g | 丙裝置的質量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈化除雜質時，加入H2O2發生反應的離子方程式為___________________。
②加入CoCO3調pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。
③加鹽酸調整pH為2～3的目的為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A. 常溫常壓下，11.2L二氧化碳含有的原子數等于1.5NA
B. 100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA
C. 標準狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為2NA
D. 常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數為3NA
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