Question

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是一種制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO23H2O。

②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態下以防止爆炸性分解，且需現合成現用。

③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在。

（1）在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時間生成NaClO3和氫氣，電解的總反應式為：____________________________________________。 “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為___________、___________。

（2）發生器中鼓入空氣的作用是___________。

（3）吸收塔內反應的化學方程式為___________________________________，吸收塔內的溫度不宜過高的原因為：_______________________________。

（4）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是____、__________、過濾、洗滌、低溫干燥。

（5）經查閱資料可知，當pH≤2.0時，ClO2—能被I—完全還原成Cl—，欲測定成品中NaClO2（M為90.5g/ mol）的含量，現進行以下操作：

步驟Ⅰ	稱取樣品Wg于錐形瓶中，并調節pH≤2.0
步驟Ⅱ	向錐形瓶中加入足量的KI晶體，并加入少量的指示劑
步驟Ⅲ	用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62—

①步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式是_______________________________________。

②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質量分數為：__________（用字母表示，不用化簡）。（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

Answer 1

【答案】 NaCl+ 3H2ONaClO3 + 3H2↑ NaOH溶液 Na2CO3溶液 稀釋ClO2以防止爆炸 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2 H2O+O2↑ 防止H2O2分解 蒸發濃縮 冷卻結晶 ClO2—＋4H＋＋4I—=2I2＋Cl—＋2H2O

【解析】過氧化氫法生產亞氯酸鈉，由流程可知，NaClO3溶解后與硫酸發生氧化還原反應生成ClO2，結合信息②可知混合氣體稀釋ClO2，吸收塔內發生2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2，過濾后，結合信息①可知，濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到NaClO23H2O。

(1)在無隔膜電解槽中用惰性電極電解食鹽水一段時間生成NaClO3和氫氣，電解的總反應式為NaCl+ 3H2ONaClO3 + 3H2↑； “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為NaOH溶液；Na2CO3溶液，故答案為：NaCl+ 3H2ONaClO3 + 3H2↑；NaOH溶液；Na2CO3溶液；

(2)由題目中的信息可知，純ClO2易分解爆炸，所以通入空氣的目的是稀釋ClO2，防止發生爆炸，故答案為：稀釋ClO2，防止發生爆炸；

(3)吸收塔中發生的是二氧化氯與氫氧化鈉、過氧化氫發生反應生成亞氯酸鈉(NaClO2)，Cl元素的化合價降低，則過氧化氫中的O元素的化合價升高，所以產物中還有氧氣生成，根據元素守恒可知產物中有水生成，所以化學方程式是2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2，過氧化氫受熱易分解，所以吸收塔的溫度不宜過高，故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；

(4)從溶液中得到含結晶水的晶體，需要采取蒸發濃縮、冷卻結晶方法，最后通過過濾得到粗晶體，故答案為：蒸發濃縮；冷卻結晶；

(5)①步驟Ⅱ中發生反應是酸性溶液中ClO2-能被I-完全還原成Cl-，碘離子被氧化為碘單質，離子方程式為：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，故答案為：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O；

②依據ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，反應的定量關系計算得到，設NaClO2，

ClO2-～2I2～4Na2S2O3

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x cV×10-3mol

x=mol，樣品中NaClO2的質量分數=×100%=×100%，故答案為： ×100%。