Question

【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分為五等分，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應至不再產生CO2，則該混合溶液中c（Na+）為（ ）

A. （）molL-1

B. （2b-a）molL-1

C. （5b-）molL-1

D. （10b-5a）molL-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

解：設100ml溶液中含有NH4HCO3 xmol，Na2CO3 ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應為：

NH4HCO3+2NaOH═NH3·H2O+Na2CO3+H2O，

1 2

x amol

解得：x=0.5amol；故：NH4HCO3為0.5amol；

加入含b mol HCl的鹽酸的反應為：

NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

1 1 1 2

0.5amol n(HCl) y b-n(HCl)

解得：n(HCl)=0.5amol，y=0.5(b-0.5amol)；

n(Na＋)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol，

c(Na＋)=(b-0.5a)mol/0.1L=(10b-5a)mol·L－1；

故選：D。