【題目】下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：
（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為____________。
（2）第二個品紅溶液的作用是________；說明存在CO2的實驗現象是________________。
（3）如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則不能檢出的物質是_______。
（4）如果將儀器的連接順序變為①、③、②，能檢出的物質是__________。
【答案】C+2H2SO4(濃)
CO2↑+2SO2↑+2H2O 檢驗二氧化硫是否除凈 第二個品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁 水 水
【解析】
木炭粉與濃硫酸反應生成SO2、CO2和H2O，方程式為：C+2H2SO4（濃）
2SO2↑+CO2↑+2H2O，根據裝置圖，①中無水硫酸銅用于檢驗產物水，②中第一個品紅溶液用于檢驗產物SO2，由于二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，故②中酸性高錳酸鉀溶液用于除去SO2，第二個品紅用于檢驗SO2是否除凈，接著用③中澄清石灰水檢驗產物CO2；據此分析解答。
（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O；
答案：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）通過②中第一個品紅溶液褪色，說明有SO2；通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過第二個品紅溶液，品紅不褪色，說明二氧化硫已經除盡，再通過澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，證明有CO2；
答案：檢驗二氧化硫是否除凈 第二個品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁
（3）如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，通過②中品紅溶液褪色，說明有SO2，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液，品紅不褪色，說明二氧化硫已經除盡，通過①中裝有無水硫酸銅，無水硫酸銅由白色變成藍色的五水合硫酸銅，但不能說明是生成的水，因為從②的溶液中帶出了水，通過③澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；
答案：水
（4）如果將儀器的連接順序變為①、③、②，通過①中裝有無水硫酸銅，無水硫酸銅由白色變成藍色的五水合硫酸銅，能說明生成有水，通過③澄清石灰水，石灰水變渾濁，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以檢出二氧化硫、二氧化碳；
答案：水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種物質焰色均為黃色，它們按圖所示互相轉化．
（1）這五種物質中，A：______、C：______．
（2）將CO2通入E的飽和溶液中，該反應的離子方程式為__________________________．
（3）寫出A→D、C→D反應的化學方程式
A→D：______________________________
C→D：______________________________
（4）現將C與NaHCO3固體按物質的量之比為3：2于真空密閉容器中混合加熱，則剩余固體成分為_______________。
（5）將a g葡萄糖在足量氧氣中完全燃燒，將所得產物全部通入過量C中，固體增重________a g。（填大于，小于，等于）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了①～⑤五種元素在周期表中的位置：
ⅠA | O | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ||||||
請回答下列問題：
（1）寫出以上五種元素對應的元素符號_______、_______、_______、_______、_______；
（2）②和③元素所形成的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是（________）
A.前者大 B.后者大 C.相等 D.無法比較
（3）②元素的最高價氧化物的水化物呈（填“酸”、“堿”、“中”）_______性；
（4）②③兩種元素的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）_______；
A.前者大 B.后者大 C.相等 D.無法比較
（5）①與⑤兩種元素形成的化合物的化學式是_______；
（6）②與④兩種元素的最高價氧化物的水化物在溶液中相互反應的化學方程式是____；
（7）寫出①的氧化物含有的化學鍵類型_______，寫出⑤的原子結構示意圖_______；
（8）寫出元素③處于第_______周期，第_______族；
（9）寫出實驗室制取⑤的單質的化學反應方程式_______；實驗結束時，尾氣處理應選擇的試劑是_______溶液（化學式或名稱）；
（10）周期表中，同一主族從上往下原子半徑_______，_______遞增；周期表中，同一周期從左向右原子半徑_______，_______遞增。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
（i）圖C裝置中球形干燥管的作用是________．
完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進行的操作是________，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉，打開，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1 ，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是________．
（iii）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見________．
（2）（方案2）用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（i）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是________．
A．CCl4B．H2OC．NH4Cl溶液 D． 
（ii）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數是________．
（3）（方案3）按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為________．
（ii）若在步驟③中未洗滌，測定結果將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語正確的是
A. 用銅作陰極，石墨作陽極，電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為
B. 鉛蓄電池放電時的正極反應式為
C. 粗銅精煉時，與電源正極相連的應是粗銅，該極發生的電極反應只有
D. 鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某芳香烴A分子式為C8H10，它的主要用途是在石油化學工業作為生產苯乙烯的中間體，所制成的苯乙烯一般被用來制備常用的塑料制品——聚苯乙烯。某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色。J分子內有兩個互為對位的取代基。在一定條件下各物質間有如下的轉化關系:(無機物略去)
(1)A物質的名稱為__________。寫出核磁共振氫譜中只有2個特征峰的A的同分異構體的結構簡式__________________。
(2)寫出X的結構簡式______________；J中所含的含氧官能團的名稱為_________。
(3)E與H反應的化學方程式是_______________；反應類型是______________。
(4)B、C的混合物在NaOH 乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物的結構簡式是_________________。
(5)已知J有多種同分異構體，寫出一種符合下列性質的J的同分異構體的結構簡式________。
①與FeCl3溶液作用顯紫色；②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產生紅色沉淀；
③苯環上的一鹵代物有2種；④能發生水解反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應選項錯誤的是
甲 | 乙 | 丙 | 試管中的現象 | |
A | 濃硫酸 | 亞硫酸鈉 | 石蕊試液 | 先變紅后褪色 |
B | 醋酸 | 粉狀貝殼 | Na2SiO3溶液 | 渾濁 |
C | 濃氨水 | 生石灰 | AgNO3溶液 | 先沉淀后溶解 |
D | 濃硝酸 | 銅 | 水 | 生成無色氣體并在試管口變為紅棕色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均反應速率v（X）為
A. v（NH3）= 0.004molL-1s-1B. v（O2）= 0.15molL-1min-1
C. v（NO）= 0.008molL-1s-1D. v（H2O）= 0.16molL-1min-1
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