Question

現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有 (填代號)。

（2）經計算，需濃H2SO4的體積為 mL(保留一位小數)。現有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規格的量筒，你選用的量筒是 （填代號）

（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是 ，能引起實驗結果偏高的有 (填代號)。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，俯視標線

 

Answer 1

（1）② ⑦ ⑧ (2分)

（2）5.4mL (2分) ； ① (2分)

（3）① ② ③ ④ ⑥ ⑦ (2分) ； ① ② ⑦ (2分)

【解析】

試題分析：

（2）根據稀釋定律：C（濃）·V（濃）=C（稀）·V（稀）可得需要濃硫酸5.4mL，量取液體時選擇量程相差較小的量筒，所以選擇10量筒。

（3）量筒在制造時已經考慮了倒不出來的部分，所以量筒不能再洗滌，否則會導致濃度偏高；容量瓶只能在室溫下使用，只有等溶液冷卻后才能轉移，否則會導致濃度偏高；濃硫酸稀釋時，只能往水中緩慢加入濃硫酸并用玻棒不斷攪拌；定容時，水超過刻線，只能重新配制；定容搖勻后，有一部分水留在了瓶壁或瓶塞之間，不能加水，否則會導致濃度減小；定容時眼睛要平視凹液面最低處，俯視會導致濃度偏高。所以錯誤的有① ② ③ ④ ⑥ ⑦。能引起實驗結果偏高的有① ② ⑦。

考點：考查一定物質的量濃度溶液的配制。