為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液。如圖是醫院病人輸液使用的一瓶質量分數為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標簽，請認真觀察標簽上所列內容后計算：
（1）該溶液的物質的量濃度為 mol·L－1（結果保留2位有效數字）。
（2）該溶液的密度為 g·mL－1。
（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變為15%的注射液，需要加入 g葡萄糖固體（精確到0.1g）。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸的工業制備是一個重要的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠色工藝。
I尾氣的吸收和綜合利用。
以工業制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：
（1）反應III中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
（2）反應Ⅳ的化學方程式為 。
（3）反應V在25℃、40%的乙二醇溶液中進行，該反應能順利進行的原因為 。
Ⅱ催化劑的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O5，實際生產中，催化劑在使用一段時間后，會含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：
（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加____ 的用量。
（5）浸取還原過程的產物之一是VOSO4，反應的化學方程式為 。
氧化過程的化學方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質的量之比為12：7，則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
綠礬（FeSO4·7H2O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
（1）98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質的量濃度為 (保留兩位小數)，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為 （填>、<、=）40%。
（2）實際生產用20%發煙硫酸（100克發煙硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的發煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數)。
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe2＋完全氧化，推測晶體的化學式為 。
（4）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量。現取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發生反應如下：
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
8NO3-＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O
① V值范圍 ；
② 若V=48，試計算混合物中CuS的質量分數（保留兩位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產CO2。主要反應如下：
C+O2→CO2 ①， CaCO3→CO2↑+CaO ②
（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解（設雜質不分解），可得標準狀況下CO2的體積為_________________m3。
（2）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應，當窯內配比率
=2.2時，窯氣中CO2的最大體積分數為多少？（設空氣只含N2與O2，且體積比為4∶1，下同）
（3）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2。則此次窯內配比率
為何值？
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室配制480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體 g。
（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒 、 。
使用容量瓶前必須進行的操作是 。
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。
（4）定容時若加水超過刻度線，應如何處理？ 。
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。
A． 偏高 B． 偏低 C．不變（用符號回答）
① 定容時俯視刻度線 ；
② 放在濾紙上稱量NaOH固體 。
③容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水： 。
④定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度： 。
（6）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內容填上去 (標簽如圖)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。求：
（1）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度
（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積
（3）在反應后的溶液中通入Cl2，寫出所發生反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）將ag氯化鈣溶于1.8L水中，恰好使鈣離子數與水分子數之比為1:100，則a值為 。
（2）在反應2A+B=3C+2D中，已知3.4gA與3.2gB完全反應，生成4.8gC，又知道D的式量為18，則B的式量是
（3）25.4g 某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl－，則ACl2的摩爾質量是 ；A的相對原子質量是 ；ACl2的化學式是 。
（4） 某混合物由Na2SO4、Al2（SO4）3組成，已知Na、Al兩元素的質量之比為23: 9，則Na2SO4和Al2（SO4）3物質的量之比為 ，含1.00mol SO42–的該混合物的質量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有： 。
（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為 g。
（3）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是 。
（4）定容時,若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是： 。
（5）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏低的有 ；無影響的有 。
| A．稱量用了生銹的砝碼； |
| B．將NaOH放在紙張上稱量； |
| C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中； |
| D．定容時俯視刻度線 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示（C＞0）。
試回答下列問題：
（1）寫出反應過程中DE段的離子反應方程式： ，EF段生成含氧元素離子的名稱是 。
（2）合金中，鋁的質量為 g，鐵的質量為 g 。
（3）C的值為 mL。
（4）硝酸溶液的物質的量濃度為 mol·L－1。
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、 n= 
可得；（2）ρ= 
、
可得；（3）設需要加mg，則有75×5%+m=(75+m)×15%，m=8.8g。
