【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4LHF中含有的分子數為NA
B. 常溫常壓下，硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數為0.5NA
C. 標準狀況下，8.96L平均相對分子質量為3.5的H2與D2含有的中子數為0.3NA
D. 0.1L18mol/L濃硫酸與足量金屬銅在加熱條件下充分反應，生成0.9NA個SO2分子
【答案】B
【解析】A. 標況下HF為液態，22.4LHF的物質的量不是1mol，含有分子數目不是NA，A錯誤；B. NO2、N2O4的最簡式相同，均是NO2，所以23g混合物相當于是0.5molNO2，轉移電子是0.5mol，根據電子得失守恒可知，銅失去的電子數為0.5NA，B錯誤；C. 標準狀況下，8.96L氣體是0.4mol，平均相對分子質量為3.5的H2與D2的混合氣體中二者的物質的量之比是
，H2不含有中子，因此含有的中子數為0.6NA，C錯誤；D. 0.1L18mol/L濃硫酸與足量金屬銅在加熱條件下充分反應，由于濃硫酸濃度逐漸減小，稀硫酸與銅不反應，所以生成SO2分子個數小于0.9NA個，D錯誤，答案選B。
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【題目】關于化學反應與能量，下列說法不正確的是（ ）
A.化學電池可將電能轉變為化學能
B.化學反應一定伴隨著能量變化
C.燃料燃燒能將化學能轉變為熱能
D.植物的光合作用將太陽能轉化為化學能
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【題目】pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（ ）.
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
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【題目】《本草經集注》記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或簡式碳酸銅）不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅;投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內質不變”。下列說法錯誤的是
A. 雞屎礬中含有極性共價鍵
B. 銅鹽溶液可與鐵發生置換反應
C. 堿式碳酸銅不穩定，受熱易分解
D. 雞屎礬投苦酒中發生的是氧化還原反應
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【題目】(1)溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x與y的關系如圖所示。
①若從A點到B點，可采取的措施為_________。
②T2 ℃時，將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，則水電離出的c(OH－)將______(填“增大”、“減小”、“不變”）。
③已知：T1 ℃時， 醋酸的電離常數為 1.8×10－5，則 T1 ℃時， 在 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H＋)約是水電離出的 c(H＋)的__________ 倍。
④T2 ℃時，將某溶液(此溶液滿足 lg [c(H+)/c(OH－)]=10)滴入含 Na+、 HS－、 SO42－、 K+的溶液中，發生反應的離子方程式為___________。
(2)體積均為1 mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀釋過程中pH與溶液體積關系如圖所示：
①m的取值為______________。
②a點酸的濃度____________b點酸的濃度(填 “>”、“<”、“=”）。
③若 m<4，常溫下a點到c點的過程中,下列表達式的數據變大的是_____________。
A．c(A－) B. n(H+)· n(OH－) C. c(H+)/c(A－) D. c(A－)/[c(HA)· c(OH－)]
(3)已知：25 ℃時，HCN、H2CO3 的電離平衡常數分別為K＝4.9×10－10，K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的離子方程式為:____________。
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【題目】雙隔膜電解池的結構示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷正確的是
A. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣
B. A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸
C. c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜
D. 該電解反應的總方程式可以表示為：2Na2SO4＋6H2O
2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑
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【題目】已知：①
②
現用丙二酸等物質合成含有小環的有機物K，合成路線如下：
請回答下列問題：
（1）A的名稱是_______，E中含氧官能團的名稱是_____。
（2）B→C 的反應類型是_______ ，F→G的反應類型是____。
（3）G和I的結構簡式分別為_______、________。
（4）寫出F和H在一定條件下合成高分子化合物的化學反應方程式：_______。
（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體數目為________種。
① 能發生銀鏡反應；② 能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。
（6）請寫出以H2C=CHCH2Br為原料制備
，參考本題題干寫出制備的合成線路流程圖（無機試劑任選）。________
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