【題目】下列有關化學實驗安全問題的敘述中不正確的是
A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可以直接用大量的水沖洗
B．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標記
C．凡是給玻璃儀器加熱時，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂
D．聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品
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【題目】煤氣化和液化是現代能源工業中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH。
（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3
則反應CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。
（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。
③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。
A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不再發生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為80%
（3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發生反應：CH3OH(g) 
CO(g)＋2H2(g)，H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
0～2 min內的平均反應速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K＝__________。相同溫度下，在一個恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反應，某時刻測得體系中各物質的量濃度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，則此時該反應_____進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。
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【題目】下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．圖中A試管盛有無水乙醇（沸點為78℃），B處為螺旋狀的細銅絲，C處為無水硫酸銅粉末，干燥管D中盛有堿石灰，E為新制的氫氧化銅，F為氧氣的發生裝置．
（1）在實驗過程中，需要加熱的儀器（或區域）有（填儀器或區域的代號A～F） ．
（2）B處發生的化學反應方程式為 ．
（3）C處應出現的現象是 ， D處使用堿石灰的作用是 ，
E處應出現的實驗現象是 ，
F處可以添加的固體藥品是 ．
（4）若本實驗中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導管），同時將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發現C處無明顯變化，而E處除了依然有上述（3）中所出現的現象之外，還有氣體不斷地逸出．由此推斷此時B處發生反應的化學方程式為 ．
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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y 
2Z，其平衡常數為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】（2分）一定溫度下，可逆反應2NO2
2NO+O2，在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2；
②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO；
③NO2、NO、O2的濃度比為2：2：1；
④混合氣體的壓強不再改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變；
⑥混合氣體的平均摩爾質量不再改變．
A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
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【題目】下列有關說法正確的是
A．化學實驗室中的蔗糖純度很高，可以用來食用
B．實驗室中制取完有毒氣體，開窗通風即可
C．實驗室中用過的廢洗液，可以用來沖洗廁所
D．不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道
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【題目】下列做法不存在安全隱患的是
A．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣
B．實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中
C．制乙烯時，用量程為300 ℃的溫度計代替量程為200 ℃的溫度計，測反應液的溫度
D．蒸餾石油時，加熱一段時間后發現未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片
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【題目】某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質。檢驗硫酸亞鐵是否變質的試劑是
A. 稀鹽酸 B. 石蕊溶液 C. KSCN溶液 D. 氯水
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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解．實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 ， 實驗裝置如圖所示． 
當溶液pH約為4時，停止反應．在20℃左右靜置結晶．生成Na2S2O5的化學方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2 ， 其離子方程式為 ．
（2）裝置Y的作用是
（3）析出固體的反應液經減壓抽濾、洗滌、25℃﹣30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵．
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體．用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 ．
（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4 ， 其可能的原因是
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