Question

T℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　�。�

A．此時水的離子積Kw=1×10^-12

B．水電離出的c（H⁺）=1×10^-10mol/L

C．水的電離度隨溫度升高而增大

D．若加入等體積pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

Answer 1

分析：A．純水中c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（H⁺）、c（OH^-）；
B．根據溶液中c（H⁺）、Kw=計算c（OH^-），水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）；
C．水的電離是吸熱反應，升高溫度電離平衡向吸熱反應方向移動；
D．純水的pH=6，說明Kw=1×10^-12，加入氫氧化鈉溶液的物質的量應與氫離子的相等．

解答：解：A．pH=6的蒸餾水中c（H⁺）=10^-6mol/L，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L，Kw=c（H⁺）、c（OH^-）=10-¹²，故A正確；
B．在溫度T時，pH=6的蒸餾水中c（H⁺）=10^-6mol/L，則K=10-¹²，溶液的pH=2，c（H⁺）=10^-2mol/L，c（OH^-）=10^-10mol/L，則水電離出的H⁺的濃度是1.0×10^-10mol/L，故B正確；
C．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以水的電離度隨溫度升高而增大，故C正確；
D．Kw=1×10^-12，應加入等體積濃度為0.01mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，故應加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查水的電離，難度適中，注意水的離子積常數與溫度有關，只有在25℃水的離子積才是1.0×10^-14．