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把4 mol A和4 mol B混合放入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)

x C(g)+2D(g)，經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L^-1·s^-1，同時生成2 mol D。試計算：（1）達(dá)到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率；
（2）試算x的值；
（3）若溫度和壓強維持不變，當(dāng)生成2 mol D時，此時容器內(nèi)氣體的體積是多少？

（1）50% （2）1 （3）1.5L

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

已知：向一體積為2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，當(dāng)溫度為943K時存在：W（s）+I₂（g）

WI₂（g）反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為20%,

(1)求943K時此反應(yīng)的平衡常數(shù):K=_____________
(2)若起始時向此密閉容器中再加入0.1mol WI₂達(dá)平衡,此時容器中各氣體的體積比:___________,當(dāng)同時加入等物質(zhì)的量I₂（g）和WI₂（g）,平衡___________方向移動（填正反應(yīng)、逆反應(yīng)或不移動）
⑶畫出W(s) + I₂(g)

WI₂（g） △H<0時間—速率圖。一定溫度過量W 反應(yīng)達(dá) 平衡，到t₁時降低溫度，到t₂時再加壓，再到t₃時加催化劑，到t₄時加I₂
(4)一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1molI₂(g),使之反應(yīng)： W(s) + I₂(g)

WI₂（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反應(yīng)達(dá)平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量增加 91.9g/mol,反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量(已知鎢的相對原子質(zhì)量為183.8)： ____________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

mA(s)+nB(g)

pC(g)的可逆反應(yīng)，在室溫條件下φ(B)與壓強(p)的關(guān)系如圖4所示，則下列有關(guān)敘述正確的是( )

圖4
A.m+n<p
B.n>p
C.X點時混合物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.X點比Y點混合物的反應(yīng)速率慢

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^一(aq)

I₃^一(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

下列說法正確的是

A．反應(yīng)I₂(aq)＋I(xiàn)^一(aq)

I₃^－(aq)的△H>0

B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C．在上述體系中加入苯，平衡不移動

D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的X．Y氣體充入一容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）

2Z（g）；

。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（）

	改變的條件	正．逆反應(yīng)速率變化	新平衡與原平衡比較
A	升高溫度	逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量	X的體積分?jǐn)?shù)增大
B	增大壓強	正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小	Z的濃度不變
C	減小壓強	正．逆反應(yīng)速率都減小	Y的體積分?jǐn)?shù)變大
D	充入一定量的Z	逆反應(yīng)速率增大	X的體積分?jǐn)?shù)變大