Question

向濃度為1 mol／L的FeCl₂溶液中通入足量的Cl₂。下列有關溶液中離子濃度大小關系一定錯誤的是

A．原FeCl2溶液中：c(Cl-) > c(Fe2+) > c(H+) > c(OH-)

B．原FeCl2溶液中：2c(Fe2+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

C．反應后的溶液中：c(Fe3+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-)

D．反應后的溶液中：3c(Fe3+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

Answer 1

C

原溶液被氯氣氧化：2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃，得到FeCl₃溶液
FeCl₂溶液中電荷守恒為：2c(Fe²⁺) + c(H⁺) = c(Cl^-) + c(OH^-)，B正確
由于Fe²⁺部分水解，溶液呈酸性，故c(Cl^-) > c(Fe²⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)，A正確
FeCl₃溶液中電荷守恒為：3c(Fe³⁺) + c(H⁺) = c(Cl^-) + c(OH^-) ，D正確
由于Fe³⁺部分水解，溶液呈酸性，故c(Cl^-) > c(Fe³⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)，C不正確
答案為C