Question

【題目】阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol－1，下列敘述中正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，20.0 g重水(D2O)所含的中子數約為6.02×1023

B. 室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數約為3×6.02×1023

C. 通常狀況下，1 mol的NO2與N2O4混合氣體變為標準狀況時其分子數約為6.02×1023

D. 常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數約為0.2×6.02×1023

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：A.1分子重水含有10個中子；

B.乙烯和丙烯的最簡式均是CH2；

C.存在平衡2NO2N2O4；

D.氯氣與氫氧化鈉反應時轉移1個電子。

詳解：A. 常溫常壓下，20.0 g重水(D2O)的物質的量是1mol，所含的中子數約為10×6.02×1023，A錯誤；

B. 乙烯和丙烯的最簡式均是CH2，室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中“CH2”的物質的量是3mol，含有的碳原子數約為3×6.02×1023，B正確；

C. 由于存在平衡2NO2N2O4，所以不能確定1 mol的NO2與N2O4混合氣體變為標準狀況時的分子數，C錯誤；

D. 常溫下，7.1 g Cl2是0.1mol，與足量NaOH溶液反應時既是氧化劑，也是還原劑，轉移的電子數約為0.1×6.02×1023，D錯誤；答案選B。